Question

5．向盛有10g 氫氧化鈉溶液（滴有2滴酚酞試液）的燒杯中滴入稀鹽酸，恰好完全反應時消耗右圖中稀鹽酸的質量為10g，回答并計算：
（1）將密度為1.1g/cm³、質量分數(shù)為14.6%的鹽酸20mL配制為如圖所示的稀鹽酸，需加水的質量為22g．
（2）求完全反應后溶液中溶質的質量分數(shù)（酚酞試液質量忽略不計）．（計算結果保留到0.01%）

Answer 1

分析 根據(jù)酚酞試液在酸性或中性溶液中顯無色，在堿性溶液中顯紅色；恰好完全反應時的溶液是中性溶液．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的質量和即為所得溶液的質量，根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式可以計算出所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）設要加水的質量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變，
則20mL×1.1g/mL×14.6%=（20mL×1.1g/mL+x）×7.3%    x=22g．
（2）設氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
            36.5    58.5
          10g×7.3%  x
$\frac{36.5}{10g×7.3%}=\frac{58.5}{x}$
x=1.17g．
所得溶液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{1.17g}{10g+10g}$×100%=58.5%
答案：
（1）22g；
（2）完全反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為58.5%．

點評 本題難度不大，掌握溶液稀釋前后溶質的質量不變、濃硫酸的稀釋方法是正確解答此類題的關鍵所在．