Question

2．小敏在協(xié)助老師清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液．他想測(cè)定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)】取該混合液50克，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20克、40克、60克時(shí)，生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計(jì)）．

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組
稀鹽酸質(zhì)量/克	20	40	60
生成氣體質(zhì)量/克	2.2	m	5.5

試分析計(jì)算：
（1）【實(shí)驗(yàn)】中，第二組數(shù)據(jù)m為4.4克． 
（2）混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（4分）（本題計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知20克稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，所以40g鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為4.4g；
（2）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知最多生成二氧化碳質(zhì)量為4.4g，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可求出混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）20克稀鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，所以40g鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為4.4g；故填：4.4；
（2）根據(jù)前兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知每20克鹽酸完全反應(yīng)生成2.2克二氧化碳，則60克鹽酸完全反應(yīng)應(yīng)生成6.6克二氧化碳，在第三組實(shí)驗(yàn)中加入60克鹽酸只生成5.5克二氧化碳，說明第三組實(shí)驗(yàn)中鹽酸有剩余，碳酸鈉反應(yīng)完，完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為5.5克，設(shè)生成5.5g二氧化碳，需要參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，則：
Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                              44
x                                 5.5g
  根據(jù)：$\frac{106}{x}=\frac{44}{5.5g}$
解得y=13.25g，
混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{13.25g}{50g}$×100%=26.5%；
答：混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5%．

點(diǎn)評(píng) 解答本題可用數(shù)據(jù)分析法，即解題時(shí)正確分析數(shù)據(jù)，找出數(shù)據(jù)的變化特征及彼此之間的關(guān)系，將綜合復(fù)雜的問題分解為簡(jiǎn)單的計(jì)算，從而順利解題．