Question

【題目】某班同學在做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實驗后，廢液缸內(nèi)盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))．為了對廢液進行探究，某小組同學做了如下實驗：取廢液缸上層清液 20 g于燒杯中，逐滴滴入5.3% 的碳酸鈉溶液使其恰好完全反應。有關實驗數(shù)據(jù)記錄下表，當碳酸鈉溶液加至50g（已過量）時，將杯中物質(zhì)進行過濾后得干燥固體1.0g，其他數(shù)據(jù)記錄如下表：

測定次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入的Na2CO3溶液/g	10.0	20.0	30.0	40.0	50.0
燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量/g	29.78	39.56	49.56	59.56	未測

（1）鹽酸完全反應時生成二氧化碳的質(zhì)量為____________。

（2）計算20g廢液中含氯化氫的質(zhì)量___________。

（3）通過計算，請在圖中畫出生成沉淀隨加入Na2CO3溶液質(zhì)量變化的曲線。___________

Answer 1

【答案】0.44g 0.73g

【解析】

（1）向混合溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，待稀鹽酸完全反應后，碳酸鈉再與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，由表中數(shù)據(jù)可知，第1次、第2次加入碳酸鈉溶液，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量都有所減少，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可知，減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量，而第3次加入碳酸鈉溶液，燒杯中所剩物質(zhì)質(zhì)量不再減少，說明前兩次加入的碳酸鈉已經(jīng)將鹽酸完全反應，故鹽酸完全反應時生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g+20g-39.56g=0.44g；

（2）解：設20g廢液中含氯化氫的質(zhì)量為x

x=0.73g

答：20g廢液中含氯化氫0.73g；

（3）由表中數(shù)據(jù)可知，第一次加入10g碳酸鈉溶液，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：20g+10g-29.78g=0.22g，第二次加入10g碳酸鈉溶液，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：0.44g-0.22g=0.22g，說明加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量為20g時，碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應，此時，碳酸鈉開始和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，隨著反應的進行，碳酸鈣的質(zhì)量逐漸增加，待氯化鈣完全反應時，質(zhì)量不再變化；

解：設氯化鈣恰好完全反應時，消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為y

y=20g

故最后消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為：20g+20g=40g，從此時起，沉淀的質(zhì)量不再變化，因此生成沉淀隨加入Na2CO3溶液質(zhì)量變化的曲線圖為：。