Question

赤銅是一種銅的氧化物，因其外觀與銅粉的顏色相似，故名“赤銅”．某興趣小組欲確證草酸晶體的熱分解產(chǎn)物，并測得赤銅的化學(xué)式，請你參與過程分析．

【資料】
①草酸晶體（H₂C₂O₄?3H₂O）在濃硫酸作用下受熱分解，化學(xué)方程式為：H₂C₂O₄?3H₂O

濃硫酸

△

CO₂↑+CO↑+4H₂O
②濃硫酸具有吸水性，常用作氣體干燥劑；無水硫酸銅遇水分變藍色．
（1）圖1中可用作草酸分解制取氣體的裝置是

 

（填字母編號）
【問題討論】用圖2所示裝置進行實驗（裝置C中澄清石灰水足量）：
（2）該興趣小組進行上述實驗時，先點燃熱分解裝置中的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是

 

．
（3）B裝置的作用是

 

．證明草酸晶體的熱分解產(chǎn)物中有CO₂的現(xiàn)象是

 

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）從環(huán)保的角度考慮，該套實驗裝置明顯的缺陷是

 

．
【數(shù)據(jù)分析與計算】稱取7.2g赤銅樣品（假設(shè)樣品是純凈物），用上述實驗裝置進行實驗，待赤銅完全反應(yīng)后，測得E裝置玻璃管內(nèi)固體粉末的質(zhì)量為6.4g，
（1）試計算確定赤銅的化學(xué)式

 

（2）根據(jù)你求出的赤銅化學(xué)式，寫出E裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,常見氣體的檢驗與除雜方法,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)草酸晶體分解的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱進行分析；
（2）根據(jù)一氧化碳具有還原性，與空氣的混合氣點燃可能發(fā)生爆炸進行分析；
（3）根據(jù)無水硫酸銅遇水變色，二氧化碳和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀進行分析；
（4）根據(jù)一氧化碳有毒，會污染空氣進行分析；
【數(shù)據(jù)分析與計算】（1）根據(jù)赤銅樣品減少的質(zhì)量就是氧元素的質(zhì)量進行分析；
（2）根據(jù)赤銅和一氧化碳在加熱的條件下生成銅和二氧化碳進行分析．

解答：解：（1）草酸晶體分解的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以用作草酸分解制取氣體的裝置是：d；
（2）一氧化碳具有還原性，與空氣的混合氣點燃可能發(fā)生爆炸，所以先點燃熱分解裝置中的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是：將裝置內(nèi)的空氣排凈，防止加熱一氧化碳和空氣的混合氣發(fā)生爆炸；
（3）無水硫酸銅遇水變色，常用來檢驗水的存在，所以B裝置的作用是：檢驗反應(yīng)中是否有水生成，二氧化碳和氫氧化鈣會生成碳酸鈣沉淀，所以證明草酸晶體的熱分解產(chǎn)物中有CO₂的現(xiàn)象是：C中澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）一氧化碳有毒，會污染空氣，所以從環(huán)保的角度考慮，該套實驗裝置明顯的缺陷是：缺少尾氣處理裝置；
【數(shù)據(jù)分析與計算】（1）通過分析可知，赤銅樣品減少的質(zhì)量就是氧元素的質(zhì)量，所以赤銅樣品中氧元素的質(zhì)量是0.8g，銅元素的質(zhì)量是6.4g，原子個數(shù)比是：

0.8

16

：

6.4

64

=1：2，所以赤銅的化學(xué)式為：Cu₂O；
（2）赤銅和一氧化碳在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Cu₂O+CO

△   .

2Cu+CO₂．
故答案為：（1）d；
（2）將裝置內(nèi)的空氣排凈，防止加熱一氧化碳和空氣的混合氣發(fā)生爆炸；
（3）檢驗反應(yīng)中是否有水生成，C中澄清石灰水變渾濁，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）缺少尾氣處理裝置；
【數(shù)據(jù)分析與計算】（1）Cu₂O；
（2）Cu₂O+CO

△   .

2Cu+CO₂．

點評：本考點屬于實驗探究題，包括實驗方法和過程的探究，實驗結(jié)論和實驗規(guī)律的探究等；本題通過實驗現(xiàn)象和分析，得到了正確的結(jié)論，屬于實驗過程和結(jié)論的探究，同學(xué)們要具體分析，綜合掌握．