Question

為探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了實驗方案（金屬片已打磨），如圖所示：

（1）甲同學(xué)根據(jù)銅片表面無變化和

 

的現(xiàn)象，判斷出三種金屬的活動性順序為Al＞Fe＞Cu．
（2）①乙同學(xué)只用一支試管，取一次稀鹽酸也能證明Al＞Fe＞Cu．他在稀鹽酸中插入金屬的順序為：

 

或

 

．
③丙同學(xué)把一定量的鐵粉放入CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，且金屬越活潑，反應(yīng)的速率越大，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答．

解答：解：（1）甲同學(xué)是將金屬與鹽酸反應(yīng)，銅在氫的后面，不與鹽酸反應(yīng)，而鋁和鐵在氫的前面，能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且鋁的活動性比鐵強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)冒出氣泡的速率大于鐵與鹽酸反應(yīng)冒泡的速率，故填：鋁片表面比鐵片表面產(chǎn)生氣泡快；
（2）①乙同學(xué)只用一支試管，取一次稀鹽酸也能證明Al＞Fe＞Cu，則可以依據(jù)位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，首先將鐵插入鹽酸中，則鐵會與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，然后插入銅片，根據(jù)銅片表面沒有變化，說明銅的活動性比鐵弱，再插入鋁片，根據(jù)鋁片表面有金屬析出，說明鋁的活動性比鐵強(qiáng)；也可以先插入銅片，根據(jù)銅片表面沒有氣泡，說明銅排在氫的后面，然后插入鐵片，根據(jù)鐵片表面冒氣泡，說明鐵排在氫的前面，然后插入鋁片，根據(jù)鋁片表面有金屬析出，說明鋁的活動性比鐵強(qiáng)，故填：Fe、Cu、Al，Cu、Fe、Al；
②丙同學(xué)把一定量的鐵粉放入CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中，鐵排在銅的前面，能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，鐵排在鋁的后面，不能與氯化鋁反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明金屬中不含有鐵，若鐵與氯化銅恰好完全反應(yīng)，則不含有氯化銅，若氯化銅含量多，則有氯化銅剩余，故氯化銅不一定含有，一定含有的是氯化亞鐵和氯化鋁，故填：FeCl₂、AlCl₃．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行．