Question

19．欲測定大理石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．某同學(xué)設(shè)計了下圖的裝置．（提示：雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)；濃硫酸具有吸水性）．
 
（1）儀器a的名稱是長頸漏斗，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）在實驗中裝置C的作用是吸收產(chǎn)生的二氧化碳氣體；要測定大理石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)，除了加入足量的稀鹽酸，還需要測量的數(shù)據(jù)是①③．（填選項）；
①大理石樣品的質(zhì)量              ②濃硫酸實驗前后的質(zhì)量
③氫氧化鈉溶液實驗前后的質(zhì)量        ④稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)
（3）實驗結(jié)果測得CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)往往偏小，原因是A、B裝置中殘存的CO₂不能被C裝置中的氫氧化鈉充分吸收．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)儀器用途寫出名稱，根據(jù)書寫方程式原則寫方程式；
（2）根據(jù)氫氧化鈉的作用分析，根據(jù)純度的計算公式$\frac{碳酸鈣質(zhì)量}{大理石質(zhì)量}$×100%分析；
（3）根據(jù)純度計算公式分析質(zhì)量分數(shù)偏小的原因．

解答 解：（1）根據(jù)儀器用途寫出名稱，a為長頸漏斗，可以添加液體，大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）裝置C氫氧化鈉溶液是吸收二氧化碳的，要測定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，加入足量鹽酸后，可通過測定氫氧化鈉溶液增重的質(zhì)量求出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，從而求出其質(zhì)量分數(shù)．故選①③．
（3）測得碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏小是因為生成的二氧化碳沒有全部轉(zhuǎn)移到C裝置中，使二氧化碳質(zhì)量偏小，從而求出的碳酸鈣質(zhì)量偏小．
故答案為：（1）長頸漏斗，添加液體，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）吸收產(chǎn)生的二氧化碳氣體； ①③；
（3）A、B裝置中殘存的CO₂不能被C裝置中的氫氧化鈉充分吸收．

點評 本題考查物質(zhì)純度的計算以及實驗過程中造成誤差原因的分析，是實驗與計算相結(jié)合的題目，培養(yǎng)學(xué)生的思維綜合能力