19.欲測定大理石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù).某同學設(shè)計了下圖的裝置.(提示:雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng);濃硫酸具有吸水性).
 
(1)儀器a的名稱是長頸漏斗,裝置A中反應(yīng)的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.
(2)在實驗中裝置C的作用是吸收產(chǎn)生的二氧化碳氣體;要測定大理石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù),除了加入足量的稀鹽酸,還需要測量的數(shù)據(jù)是①③.(填選項);
①大理石樣品的質(zhì)量              ②濃硫酸實驗前后的質(zhì)量
③氫氧化鈉溶液實驗前后的質(zhì)量        ④稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)
(3)實驗結(jié)果測得CaCO3的質(zhì)量分數(shù)往往偏小,原因是A、B裝置中殘存的CO2不能被C裝置中的氫氧化鈉充分吸收.

分析 (1)根據(jù)儀器用途寫出名稱,根據(jù)書寫方程式原則寫方程式;
(2)根據(jù)氫氧化鈉的作用分析,根據(jù)純度的計算公式$\frac{碳酸鈣質(zhì)量}{大理石質(zhì)量}$×100%分析;
(3)根據(jù)純度計算公式分析質(zhì)量分數(shù)偏小的原因.

解答 解:(1)根據(jù)儀器用途寫出名稱,a為長頸漏斗,可以添加液體,大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,化學方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.
(2)裝置C氫氧化鈉溶液是吸收二氧化碳的,要測定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),加入足量鹽酸后,可通過測定氫氧化鈉溶液增重的質(zhì)量求出二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量,從而求出其質(zhì)量分數(shù).故選①③.
(3)測得碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏小是因為生成的二氧化碳沒有全部轉(zhuǎn)移到C裝置中,使二氧化碳質(zhì)量偏小,從而求出的碳酸鈣質(zhì)量偏小.
故答案為:(1)長頸漏斗,添加液體,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;
(2)吸收產(chǎn)生的二氧化碳氣體; ①③;
(3)A、B裝置中殘存的CO2不能被C裝置中的氫氧化鈉充分吸收.

點評 本題考查物質(zhì)純度的計算以及實驗過程中造成誤差原因的分析,是實驗與計算相結(jié)合的題目,培養(yǎng)學生的思維綜合能力

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請回答下列問題
(1)寫出反應(yīng)①的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,該反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng),其中A物質(zhì)的作用是催化作用.
(2)物質(zhì)E的化學式是CuO,F(xiàn)溶液中溶質(zhì)的名稱是氯化銅.
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B.Mg2+:一個鎂原子帶2個單位正電荷
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D.2H:2個氫元素

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固體+固體加熱能與水發(fā)生反應(yīng),易溶于水,密度比空氣小
固體+液體加熱能與水發(fā)生反應(yīng),能溶于水,密度比空氣大
請你回答下列問題:
(1)能用發(fā)生裝置A 制取的氣體是乙(填“甲”、“乙”或“丙”);
(2)收集乙氣體應(yīng)選擇的裝置是E(填字母序號);
(3)實驗室要制取和收集甲氣體,請寫出一個符合要求的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

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11.如圖為a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線,據(jù)圖回答:
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