Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了“滅火器原理”后，設(shè)計(jì)了如圖甲所示實(shí)驗(yàn)，并對反應(yīng)后瓶中殘留廢液進(jìn)行探究．

【提出問題】廢液中所含溶質(zhì)是什么？
【猜想與假設(shè)】
猜想1：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl
猜想2：廢液中的溶質(zhì)只有NaCl
猜想3：廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl
猜想4：廢液中的溶質(zhì)是

 

．
【討論與交流】小明認(rèn)為猜想1無需驗(yàn)證就知道是錯(cuò)誤的，他的理由是

 

．
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
①為驗(yàn)證猜想3成立：根據(jù)鹽酸性質(zhì)，小王選擇如圖乙五種不同類別物質(zhì)，其中X可以是

 

（填一種具體物質(zhì)名稱或化學(xué)式）．小勇取少量于試管，滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，于是小勇認(rèn)為猜想3正確，請你評價(jià)小勇的結(jié)論：

 

．
②小麗為驗(yàn)證猜想4成立，可選擇的試劑是

 

．
③處理廢液，回收利用：欲從猜想4的廢液中得到純凈NaCl晶體，小芳設(shè)計(jì)了如下方案：在廢液中加入適量Ca（NO₃）₂溶液，過濾、對濾液蒸發(fā)結(jié)晶．請?jiān)u價(jià)該方案是否可行？理由

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,酸的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：科學(xué)探究

分析：【猜想與假設(shè)】如果碳酸鈉過量，則廢液中的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉；
【討論與交流】碳酸鈉能和稀鹽酸反應(yīng)，因此碳酸鈉和稀鹽酸不能共存；
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】稀鹽酸能和酸堿指示劑、某些比較活潑的金屬單質(zhì)、某些金屬氧化物、堿、某些鹽發(fā)生反應(yīng)；
氯化氫、氯化鈉都能夠和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于水、不溶于稀硝酸的白色沉淀--氯化銀；
碳酸鹽能和稀鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽、水和二氧化碳；
硝酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，向氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入硝酸鈣時(shí)，在除去碳酸鈉的同時(shí)，引入了新雜質(zhì)--硝酸鈉．

解答：解：【猜想與假設(shè)】
猜想4：廢液中的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉，化學(xué)式分別是NaCl和Na₂CO₃．
故填：NaCl和Na₂CO₃．
【討論與交流】
小明認(rèn)為猜想1無需驗(yàn)證就知道是錯(cuò)誤的，他的理由是：在溶液中Na₂CO₃和HCl不能共存．
故填：在溶液中Na₂CO₃和HCl不能共存．
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
①為驗(yàn)證猜想3成立：根據(jù)鹽酸性質(zhì)，小王選擇如圖乙五種不同類別物質(zhì)，其中X可以是氧化鐵，因?yàn)檠趸�鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色的．
故填：氧化鐵．
小勇的結(jié)論不正確，這是因?yàn)镹aCl或HCl都能跟硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸白色沉淀．
故填：不正確，因?yàn)镹aCl或HCl都能跟硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸白色沉淀．
②小麗為驗(yàn)證猜想4成立，可以向溶液中滴加稀鹽酸，如果產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉．
故填：稀鹽酸．
③該方案不可行，這是因?yàn)镃a（NO₃）₂ 和 Na₂CO₃ 反應(yīng)后，生成NaNO₃，引進(jìn)了新雜質(zhì)，使得到的NaCl晶體不純．
故填：不可行，因?yàn)镃a（NO₃）₂ 和 Na₂CO₃ 反應(yīng)后，生成NaNO₃，引進(jìn)了新雜質(zhì)，使得到的NaCl晶體不純．

點(diǎn)評：合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．