Question

元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．請利用下表所給信息和有關(guān)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)相關(guān)要求填空．

1  H 氫							2  He 氦
3  Li 鋰	4  Be 鈹	5  B 硼	6  C 碳	7  N 氮	8  O 氧	9  F 氟	10  Ne 氖
11  Na 鈉	12  Mg 鎂	13  A1 鋁	14  Si 硅	15  P 磷	16  S 硫	17  C1 氯	18  Ar 氬

（1）上述粒子中屬于陰離子的是

 

（用化學(xué)用語表示）．
（2）粒子C與D形成的化合物的化學(xué)式為

 

．
（3）粒子C的化學(xué)性質(zhì)與下圖中粒子

 

（填字母序號）的化學(xué)性質(zhì)相似．
（4）化學(xué)小魔術(shù)“空瓶生煙”方法如圖1：A瓶中充滿氯化氫氣體，B 瓶中充滿氨氣，抽開毛玻璃片，瓶中產(chǎn)生濃濃的白煙．由此回答：

①若“”表示氫原子，“”表示氮原子，“”表示氯原子，上述反應(yīng)過程如圖2．根據(jù)圖2，你能得出的結(jié)論是（寫一條）：

 

．
②生成物氯化銨是一種常見的化肥，它屬于化肥中的

 

（填：氮、磷、鉀）肥，此化肥不能與

 

物質(zhì)混合使用（填“中性”或“酸性”或“堿性”）．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應(yīng)用,常見化肥的種類和作用,微粒觀點及模型圖的應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)式的書寫及意義

專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型,化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)陰離子中，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)分析解答；
（2）根據(jù)最外層電子數(shù)來分析得失電子和化合價的情況，進一步書寫化學(xué)式；
（3）根據(jù)最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)來分析；
（4）①從微觀角度來描述化學(xué)反應(yīng)過程；
②注意銨鹽的化學(xué)性質(zhì)．

解答：解：（1）當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)時，就是陰離子，分析四個粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知：A中質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，是陰離子；B中質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，是陽離子；C中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，屬于原子；D中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，是原子；
（2）C是鎂原子，其最外層有2個電子，在化學(xué)變化中易失去最外層的2個電子，而顯+2價；D是氯原子，其最外層有7個電子，在化學(xué)變化中易得到1個電子，而顯-1價，故二者形成的化合物的化學(xué)式為：MaCl₂；
（3）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，C粒子最外層有2個電子，易失去2個電子；F的最外層雖然也是2個電子，但是只有一個電子層，有2個電子就已經(jīng)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；G的最外層有2個電子，在化學(xué)變化中易失去2個電子，故C與G的化學(xué)性質(zhì)相似；
（4）①根據(jù)題目的敘述及圖示的反應(yīng)，可以確定反應(yīng)物氯化氫和氨氣，生成物是氯化銨，各物質(zhì)的化學(xué)式前化學(xué)計量數(shù)分別是1，1，1，故化學(xué)方程式為：
NH₃+HCl═NH₄Cl；由圖示可發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，或原子是化學(xué)變化中的最小粒子，或化學(xué)變化的實質(zhì)是分子破裂和原子重組等．
②氯化銨含有氮磷鉀中的氮元素，為氮肥；同時它又屬于銨鹽，和堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣，所以不能與堿性物質(zhì)混用．
故答案為：（1）F^-；（2）MgCl₂；（3）G； （4）①原子在化學(xué)變化中不會改變；②氮肥；堿性．

點評：本題考查學(xué)生對元素周期律知識與微粒結(jié)構(gòu)示意圖的理解，及在解題中應(yīng)用的能力．另外要重視銨鹽與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣的性質(zhì)．