Question

如圖A和圖B是學(xué)習(xí)鹽酸化學(xué)性質(zhì)時(shí)產(chǎn)生的圖象．請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息，按要求回答問(wèn)題：
（1）圖A是將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的保溫儀器中，用溫度計(jì)測(cè)出其中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸質(zhì)量增加而發(fā)生變化關(guān)系圖．圖中M的意義是

 

；所加鹽酸體積大于vmL后，溫度下降的原因是

 

．
（2）圖B是向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)產(chǎn)生的氣體的體積圖象，該圖象說(shuō)明向碳酸鈉溶液中加入鹽酸時(shí)反應(yīng)分兩步完成．第一步，當(dāng)加入鹽酸的體積在0～v_lmL時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；第二步，當(dāng)加入鹽酸的體積大于v₁mL后，產(chǎn)生氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．當(dāng)所加鹽酸的體積等于v₁mL時(shí)，溶液的pH

 

7；當(dāng)所加鹽酸體積大于v₂mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見(jiàn)的酸 酸的通性,常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)M點(diǎn)在圖象是溫度轉(zhuǎn)折點(diǎn)，也應(yīng)該是反應(yīng)的一個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)進(jìn)行分析，從反應(yīng)圖象中可以看出，M點(diǎn)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，鹽酸過(guò)量起降溫作用；
（2）根據(jù)題中的敘述結(jié)合圖象知道，當(dāng)加入鹽酸的體積大于v₁mL后，NaHCO₃開(kāi)始與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，
根據(jù)加入的鹽酸體積等于v₂mL時(shí)，圖象開(kāi)始轉(zhuǎn)成水平，說(shuō)明了氣體體積不變了，反應(yīng)物中也就沒(méi)有了碳酸氫鈉，然后確定溶質(zhì)的種類．

解答：解：
（1）從圖象中可以看出在向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)溶液時(shí)，溫度是一個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)，所以反應(yīng)的進(jìn)行也是一個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)，故答案為：氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，從圖象可以看出，隨著鹽酸的過(guò)量，溫度下降，說(shuō)明鹽酸過(guò)量起降溫作用；
（2）從題中可以看出，當(dāng)加入鹽酸的體積大于v₁mL后，產(chǎn)生氣體，第一步的反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，此時(shí)溶液呈堿性，溶液的pH＞7，
從圖象中可以看出，隨著鹽酸量的增加，氣體的體積也在不斷地增加，當(dāng)加入的鹽酸體積等于v₂mL時(shí)，圖象開(kāi)始轉(zhuǎn)成水平，說(shuō)明了氣體體積不變了，反應(yīng)物中也就沒(méi)有了碳酸氫鈉，全部轉(zhuǎn)化成了氯化鈉．
答案：
（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)    鹽酸過(guò)量起降溫作用；
（2）＞NaCl

點(diǎn)評(píng)：在做此類題時(shí)，首先讀懂題意，找出題中的敘述與圖象的聯(lián)系，在運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)結(jié)合圖象中的關(guān)鍵點(diǎn)進(jìn)行分析解答，通過(guò)該題，要掌握化學(xué)中的數(shù)形結(jié)合的思想．