Question

如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．試問答下列問題：
（1）N點是30℃A物質(zhì)的

 

溶液（填“飽和”或“不飽和”），M點的意義：

 

．
（2）若將一杯接近飽和的C溶液變成飽和溶液，可采用的方法

 

．（寫出一種即可）
（3）30℃時，將20g A物質(zhì)放入50g水中，充分溶解所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
（4）30℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至0℃后，三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是

 

；
（5）若要從A中含少量B的混合物中分離出A，則可采用

 

的方法進行；
（6）觀察溶解度曲線，思考A物質(zhì)的溶解性為

 

（填“易溶”或“能溶”或“微溶”或“難溶”）．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）N點在A物質(zhì)溶解度曲線的下方，是溶液的不飽和狀態(tài)．M點是兩個溶解度曲線的交點，表明該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液；又因為C的溶解度隨溫度升高而減小，因此，也可采取升溫的方法使C的溶解能力減小而使接近飽和的溶液變成飽和溶液；
（3）30℃時，把20gA物質(zhì)加入50克水中充分溶解，根據(jù)此時的溶解度可求所得溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線比較三種物質(zhì)在30℃和10℃時的溶解度大小，并結(jié)合溶液的狀態(tài)轉(zhuǎn)化分析解答；
（5）根據(jù)AB物質(zhì)的溶解度曲線變化情況分析解答．
（6）20℃時，A的溶解度大于10g，故A物質(zhì)的溶解性為可溶．

解答：解：
（1）N點在A物質(zhì)溶解度曲線的下方，是溶液的不飽和狀態(tài)，因此N點是30℃A物質(zhì)的不飽和溶液，M點是兩個溶解度曲線的交點，表明該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）向接近飽和的溶液中或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液；又因為B的溶解度隨溫度升高而減小，因此，也可采取升溫的方法使B的溶解能力減小而使接近飽和的溶液變成飽和溶液．
（3）30℃時，A的溶解度是30g，100g水中最多溶解30g，50g水中最多溶解15g，充分溶解所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

15g

15g+100g

×100%=12%；
（4）30℃時，A物質(zhì)的溶解度是30g，B物質(zhì)的溶解度是23g，C物質(zhì)的溶解度最小，降低溫度至0℃，AB析出溶質(zhì)，C變?yōu)椴伙柡腿芤海挥^察溶解度曲線可知：0℃時的溶解度大小是C＜A＜B，則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是C＜A＜B；
（5）A的溶解度隨溫度的升高增大，B的溶解度隨溫度變化不大，從A中含少量B的混合物中分離出A，則可采用降溫結(jié)晶的方法；
（6）20℃時，A的溶解度大于10g，故A物質(zhì)的溶解性為易溶．
答案：
（1）不飽和  表明該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等
（2）增加溶質(zhì)
（3）12%
（4）C＜A＜B
（5）降溫結(jié)晶
（6）易溶

點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學(xué)生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力．不飽和溶液變成飽和溶液一般采取三種方法：增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、改變溫度；改變溫度的方法一般為降低溫度，但若物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小時，則采取升高溫度的方法．