Question

7．氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．現(xiàn)取一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，停止通電．生成氯氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
請計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量是多少？
（2）參加反應(yīng)的10%的氯化鈉溶液需多少？
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)又是多少？（精確到0.01%）

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）設(shè)氯化鈉質(zhì)量為x，生成氫氣質(zhì)量為y，生成氫氧化鈉質(zhì)量為z，
2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，
117                          71     2         80
x                            7.1g   y          z
$\frac{117}{x}$=$\frac{71}{7.1g}$=$\frac{2}{y}$=$\frac{80}{z}$，
x=11.7g，y=0.2g，z=8g，
答：反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量是0.2g．               
（2）參加反應(yīng)的10%的氯化鈉溶液質(zhì)量為：11.7g÷10%=117g，
答：參加反應(yīng)的10%的氯化鈉溶液質(zhì)量為117g．
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8g}{117g-7.1g-0.2g}$×100%=7.29%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.29%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．