Question

1．科學家射線利用太陽能加熱器“捕捉CO₂”、“釋放CO₂”，實現碳循環(huán)．

（1）步驟1的化學方程式為CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO₃．
（2）為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設計的實驗步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量鹽酸溶液，若觀察到試管內有氣泡產生．則分解不完全．
（3）上述設想的優(yōu)點有ab（填字母序號）．
a．原料易得且可循環(huán)利用    b．充分利用太陽能      c．可全地域全天候使用
（4）CO₂是寶貴的碳氧資源．CO₂和H₂在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），此反應中CO₂與H₂的分子個數比為1：1，若要檢驗1%甲酸水溶液是否顯酸性，能選用的有bc（填字母序號）．
a．無色酚酞溶液     b．紫色石蕊溶液      c．PH試紙
（5）請列舉CO₂的另兩種用途滅火，制碳酸飲料．

Answer 1

分析 （1）由圖中可以看出：氧化鈣和二氧化碳在400℃時反應生成碳酸鈣去分析；
（2）由于碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，所以驗證碳酸鈣是否完全反應，可加入適量的鹽酸，如果有氣泡冒出，說明還有碳酸鈣，否則，沒有碳酸鈣；
（3）上述設想的優(yōu)點是：原料易得且可循環(huán)利用（圖中可以看出氧化鈣可循環(huán)利用）；充分利用太陽能這一綠色能源；由于反應條件是光照，則夜晚不能進行；
（4）根據方程式的書寫及反應前后原子的個數不變分析；根據酸性物質與指示劑的關系選擇；
（5）根據二氧化碳的性質分析其用途．

解答 解：（1）由圖中可以看出：氧化鈣和二氧化碳在400℃時反應生成碳酸鈣；故反應的化學方程式為：CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO₃；故答案為：CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO₃；
（2）由于碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，所以驗證碳酸鈣是否完全反應，可加入適量的鹽酸，如果有氣泡冒出，說明還有碳酸鈣，否則，沒有碳酸鈣；故答案為：鹽酸；有氣泡產生；
（3）上述設想的優(yōu)點是：原料易得且可循環(huán)利用（圖中可以看出氧化鈣可循環(huán)利用）；充分利用太陽能這一綠色能源；由于反應條件是光照，則夜晚不能進行；故答案為：a b；
（4）一分子的CO₂和一分子的H₂在一定條件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反應中CO₂與H₂的分子個數比為1：1；酸性物質能夠使紫色的石蕊試液變成紅色，不能使酚酞試液變色，用pH試紙測定的pH會＜7，因此選擇bc；故答案為：1：1；bc；
（5）因為二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，密度比空氣大，故可以用來滅火；
二氧化碳溶于水產生碳酸，可以制碳酸飲料等，另外還可以做制冷劑、人工降雨等．故答案為：滅火；制碳酸飲料．

點評 題目主要考查了知道反應物和生成物書寫化學方程式的方法及學生分析問題和解決問題的能力．