Question

如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

（2）將A、E裝置連接時(shí)檢驗(yàn)E裝置中二氧化碳已收集滿(mǎn)的方法是

 

（3）將A、B裝置連接，B中發(fā)生的反應(yīng)方程式為

 

，將A、C 裝置連接，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，若C中一直沒(méi)有明顯現(xiàn)象，可能的原因是產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中含有

 

．
（4）用E裝置收集滿(mǎn)一瓶二氧化碳?xì)怏w，取下雙孔橡皮塞，將瓶中的氣體沿D裝置燒杯左側(cè)內(nèi)壁緩慢倒入，觀察到底部蠟燭先熄滅．蠟燭熄滅的原因是

 

（5）用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法,實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理,二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿(mǎn),二氧化碳的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）從大理石（主要成分是CaCO₃）和稀鹽酸（主要成分HCl），二者接觸即可發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳去分析．
（2）從用E裝置收集二氧化碳時(shí)，應(yīng)從a管導(dǎo)入，當(dāng)集氣瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)二氧化碳時(shí)，多余的二氧化碳就從b導(dǎo)管冒出，去分析；
（3）從A處產(chǎn)生的二氧化碳和紫色石蕊溶液中的水反應(yīng)生成碳酸，鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水后形成鹽酸，碳酸鈣能溶于鹽酸去分析；
（4）從二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大去分析；
（5）從A裝置的特點(diǎn)是固體和液體反應(yīng)且不需加熱，所以是過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣去分析．

解答：解：（1）大理石（主要成分是CaCO₃）和稀鹽酸（主要成分HCl），二者接觸即可發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．化學(xué)化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）由于二氧化碳的密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，所以用E裝置收集二氧化碳時(shí)，應(yīng)從a管導(dǎo)入，當(dāng)集氣瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)二氧化碳時(shí)，多余的二氧化碳就從b導(dǎo)管冒出，二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒；所以答案為：將燃著的木條放在b處，如果熄滅，證明已滿(mǎn)；
（3）A處產(chǎn)生的二氧化碳和紫色石蕊溶液中的水反應(yīng)生成碳酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂O+CO₂═H₂CO₃；二氧化碳可以和石灰水反應(yīng)，生成不溶于水的碳酸鈣；由于鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水后形成鹽酸，碳酸鈣能溶于鹽酸；故答案為：H₂O+CO₂═H₂CO₃           氯化氫氣體；
（4）由于二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大，隔絕了氧氣，所以底部蠟燭先熄滅；故答案為：二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大，隔絕了氧氣；
（5）A裝置的特點(diǎn)是固體和液體反應(yīng)且不需加熱，所以是過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣，故化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了二氧化碳和制法的收集、檢驗(yàn)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置，是中考的熱點(diǎn)之一．