Question

請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，加入鐵釘，稱量總質(zhì)量為m₁，發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為

 

，反應(yīng)發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁

 

m₂．
（2）如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，
反應(yīng)發(fā)生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m₂，則
（填“=”“＞”“＜”）m₁

 

m₂，其原因為

 

．
（4）請設(shè)計合理的實驗區(qū)分CH₄  CO    H₂三種氣體．
實驗步驟：

 

現(xiàn)    象：

 

結(jié)    論：

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）鐵與藍(lán)色的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵溶于水中，同時生成紅色固體銅，反應(yīng)中沒有氣體參加，所以放在敞口的燒杯中進(jìn)行實驗，反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量也不變．
（2）已知反應(yīng)物碳酸鈉和鹽酸，則可書寫化學(xué)方程式；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成物中有氣體二氧化碳，所以放在小燒杯內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)時，二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，而使反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量不相等．
（3）三種氣體燃燒后產(chǎn)物均不相同，使用“點燃檢驗燃燒產(chǎn)物”的方法可以鑒別出三種氣體．

解答：解：（1）在金屬活動順序表中，鐵在銅的前邊，所以鐵會把銅從其鹽溶液中置換出來，有因為銅是紅色，硫酸銅溶液呈藍(lán)色而硫酸亞鐵溶液為淺綠色，所以觀察到的現(xiàn)象為：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成．因為反應(yīng)過程中沒有氣體放出，所以反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)質(zhì)量相等．
故答案為：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；=；
（2）碳酸鈉與鹽酸混合后，生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量就和反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等，由于生成的二氧化碳?xì)怏w放出，所以燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量隨反應(yīng)的發(fā)生不斷減�。�
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；＞；生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前燒杯中反應(yīng)物的總質(zhì)量大于反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量
（3）三種氣體燃燒后產(chǎn)物均不相同，使用“點燃后檢驗燃燒產(chǎn)物”的方法可以鑒別出三種氣體．
故填：點燃三種氣體，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，向燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)的燒杯中倒入少量石灰水；一只燒杯沒有水霧出現(xiàn)，倒入石灰水的兩只燒杯中一只變渾濁，一只不變渾濁；燒杯內(nèi)壁沒有水霧出現(xiàn)的是一氧化碳，有水霧出現(xiàn)但石灰水不變渾濁的是氫氣，有水霧出現(xiàn)且石灰水變渾濁的是甲烷．

點評：使用托盤天平還應(yīng)該注意，當(dāng)所稱量的物質(zhì)易腐蝕、易潮解時要把物品放在玻璃器皿中，如小燒杯、表面皿等．在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質(zhì)量始終保持不變．