Question

18．為了對氯化鉀樣品（含少量KNO₃）進(jìn)行分組分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，請仔細(xì)觀察和分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

	田	乙	丙
所取固體樣品的質(zhì)量∕g	20	10	10
加入AgNO3溶液的質(zhì)量/g	100	100	150
反應(yīng)后所得的沉淀質(zhì)量/g	14.35	14.35	14.35

（1）三位同學(xué)中，哪一位所用的KCl和AgN0₃剛好互相完全反應(yīng)（填寫編號）乙．
（2）三位同學(xué)分別把反應(yīng)后的溶液過濾（操作中的損失可忽略不計(jì)），其中有一位同學(xué)所得的濾液中只含有一種溶質(zhì)，此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）

Answer 1

分析 （1）甲、乙兩組數(shù)據(jù)對照，說明甲中固體過量，硝酸銀溶液完全反應(yīng)；乙、丙兩組數(shù)據(jù)對照，說明丙中硝酸銀溶液過量，固體完全反應(yīng)；以上分析說明乙中固體于硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)．
（2）由生成沉淀的質(zhì)量根據(jù)硝酸銀與氯化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出樣品中氯化鉀的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：甲、乙兩組數(shù)據(jù)對照，說明甲中固體過量，硝酸銀溶液完全反應(yīng)；乙、丙兩組數(shù)據(jù)對照，說明丙中硝酸銀溶液過量，固體完全反應(yīng)；以上分析說明乙中固體于硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)．計(jì)算時應(yīng)以乙組數(shù)據(jù)為準(zhǔn)．
（1）設(shè)樣品中氯化鉀的質(zhì)量為x，生成硝酸鉀的質(zhì)量為y
KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃
74.5            143.5     101
  x              14.35g      y
$\frac{74.5}{x}=\frac{143.5}{14.35g}=\frac{101}{y}$
x=7.45g，y=10.1g
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{10g-7.45g+10.1g}{10g+100g-14.35g}×100%$≈13.22%
答：（1）乙；（2）此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.22%．

點(diǎn)評 本題主要考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算，難度較大．