Question

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取80g樣品高溫煅燒，完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)也不分解）至不再產(chǎn)生氣體為止，容器中剩余固體總質(zhì)量稱得58g，計(jì)算．
（1）生成CO₂的質(zhì)量為

 

g．
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)固體減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式可以計(jì)算出發(fā)生分解的碳酸鈣的質(zhì)量進(jìn)行解答．
（2）根據(jù)石灰石的質(zhì)量和含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算出石灰石中原有碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答．

解答：解：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：80g-58g=22g；故答案為：22；
（2）設(shè)生成22g二氧化碳，需碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
 x              22g．

100

x

=

44

22g

解得：x=50g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

50g

80g

×100%=62.5%．
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%．

點(diǎn)評：本題主要考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算，難度較大．