Question

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在幫老師清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體敞口露置在空氣中，且表面出現(xiàn)白色粉末，他們斷定這瓶氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)．學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為測(cè)定其變質(zhì)程度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①稱(chēng)取10.00g該樣品 ②將稱(chēng)取的樣品全部溶于水配成50.00g溶液 ③向②的溶液中滴加氫氧化鋇[Ba（OH）₂]溶液，并測(cè)得產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀與加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示．試計(jì)算（計(jì)算結(jié)果精確到0.01%）：
（1）所取樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）m點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：由圖象可知該反應(yīng)在恰好完成時(shí)沉淀的量是1.97g，據(jù)此對(duì)碳酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算；

解答：解：（1）由圖象可知反應(yīng)恰好完成時(shí)生成的沉淀質(zhì)量是1.97g；
設(shè)：碳酸鈉質(zhì)量是x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是y
Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH
106               197      80
 x               1.97g     y

106

x

=

197

1.97g

=

80

y

x=1.06g  y=0.8g
則所取樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10.00g-1.06g

10.00g

×100%=89.4%；
（2）m點(diǎn)即為反應(yīng)恰好完成點(diǎn)，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.00g-1.06g+0.8g

50g+49.37-1.97g

×100%=10%；
答：（1）所取樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.4%；（2）m點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：溶液和化學(xué)反應(yīng)融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．本題通常學(xué)生在計(jì)算時(shí)常常會(huì)忽視生成的氫氧化鈉的質(zhì)量．這就要求學(xué)生足夠細(xì)心、會(huì)分析、且條理分明．