Question

現(xiàn)有氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物20g，將它們溶于水制成溶液，然后慢慢滴加溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鋇溶液至沉淀不再產(chǎn)生為止，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質量為19.7g．有關反應的化學方程式為 Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH．計算：
（1）滴加氫氧化鋇溶液的質量；
（2）20g混合物中含有氫氧化鈉的質量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)化學反應原理，據(jù)生成沉淀的質量可計算出氫氧化鋇的質量，碳酸鈉的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)計算出氫氧化鋇溶液的質量；
（2）由混合物的質量和碳酸鈉的質量可以求出氫氧化鈉的質量．

解答：解：（1）設滴入溶液所含Ba（OH）₂的質量為x，20g混合物中含有Na₂CO₃的質量為y．
Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH
106     171     197
 y       x      19.7 g

106

y

=

171

x

=

197

19.7g

x=17.1g  y=10.6g                                               
Ba（OH）₂溶液的質量=

17.1g

10%

=171 g                                     
（2）20g混合物中含氫氧化鈉的質量為：20 g-10.6 g=9.4g
答：（1）滴加氫氧化鋇溶液的質量是171g；
（2）20g混合物中含有氫氧化鈉的質量是9.4g．

點評：此題是一道化學方程式的計算題，解題的關鍵是能夠對相關的反應的掌握，理清反應的思路結合化學方程式的計算是解題的關鍵．