17．實驗室欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液．配制步驟為：
（1）計算：需氫氧化鈉固體40g，水960mL（水的密度是1g/cm3）
（2）稱量：用質(zhì)量為23.1g的燒杯作為稱量容器，在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應(yīng)放在左盤．在下表所列的砝碼中，選出右盤所需砝碼的編號組合BE．
砝碼/g100502020105
編號ABCDEF
并在如圖所示的標尺中選出能正確表示游碼位置的選項B（填字母）．

（3）溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫．
（4）把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中．

分析 （1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得蒸餾水的質(zhì)量．
（2）根據(jù)題意，用質(zhì)量為23.1g的燒杯作為稱量容器，燒杯和藥品的總質(zhì)量為23.1g+40g=63.1g，進行分析解答．

解答 解：（1）配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為1000g×4%=40g；需要水的質(zhì)量為：1000g-40g=960g（合960mL）．
（2）用質(zhì)量為23.1g的燒杯作為稱量容器，燒杯和藥品的總質(zhì)量為23.1g+40g=63.1g，需要砝碼的質(zhì)量為60g，所需砝碼的編號組合是BE；需要游碼的質(zhì)量為3.1g，正確表示游碼位置的選項是B．
故答案為：（1）40；960；（2）BE；B．

點評 本題難度不大，明確一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制的步驟（計算、稱量、溶解）、注意事項等是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

12．某科學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸用量剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g2.5g
第二次加入10g2.0g
第三次加入10g1.5g
第四次加入10g1.0g
第五次加入10g0.6g
第六次加入10g0.6g
（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是銅；
（2）計算合金樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)．
（3）計算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．實驗室部分裝置如圖所示，請回答下列問題．

（1）選擇發(fā)生和收集氧氣的裝置或藥品，填寫在下表中（填字母）．
選用藥品發(fā)生裝置收集裝置
過氧化氫溶液和二氧化錳BD或F
高錳酸鉀A
（2）如果用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，可選用的發(fā)生裝置是C （填字母）．
（3）選用F裝置收集氣體時，下列實驗操作正確的是①②③ （填序號）．
①反應(yīng)前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒立在盛水的水槽中
②開始反應(yīng)后，等到氣泡連續(xù)且均勻時，再將導管口移入集氣瓶
③收集氣體后，將集氣瓶在水下蓋上玻璃片再移出水槽
④實驗結(jié)束時，先撤走酒精燈，然后將導管從水槽中取出
（4）用B裝置制取氧氣時，反應(yīng)速率比較快，可能導致實驗變得不安全，你準備采用的改進措施是用蒸餾水將過氧化氫溶液稀釋．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是“用雙氧水制取收集一瓶氧氣”實驗的主要步驟，其中操作錯誤的是（　　）
A．
      加入藥品		B．
  收集氣體		C．
    檢查裝置氣密性		D．
       驗滿

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．在A+B═C+D的反應(yīng)中，5克A跟足量B反應(yīng)得到4克C和9克D，則參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量是8克．若B反應(yīng)了16克，則生成C8克．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下表是不同質(zhì)量分數(shù)的H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)時的現(xiàn)象．實驗室用H2O2制取氧氣時，H2O2溶液的質(zhì)量分數(shù)最適宜的范圍是（　�。�
H2O2的質(zhì)量分數(shù)反應(yīng)現(xiàn)象
15%反應(yīng)速度快，氣體難以收集
10%反應(yīng)比較平緩，導管口氣流均勻、連續(xù)、易于收集，反應(yīng)過程較易控制
5%反應(yīng)平緩，導管口氣流均勻、連續(xù)，易于收集
3%反應(yīng)緩慢，需較長時間
A．0%～3%B．3%～5%C．5%～10%D．10%～15%

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．1.204×1022個氫分子的物質(zhì)的量是0.02mol，其中氫原子的物質(zhì)的量  是0.04mol．3.01×1024個硫酸（H2SO4）分子的物質(zhì)的量是5mol，0.3molH2O中約有1.806×1023個水分子．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

6．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買來的硫酸試劑的標簽上的部分內(nèi)容，請閱讀后計算．欲配制500克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，
（1）配制此溶液的步驟：①稀釋 ②計算 ③裝瓶并貼標簽
④量取濃硫酸和水．其正確的順序為②④①③（填序號）
（2）需要這種濃硫酸多少毫升？水多少毫升？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表．下列關(guān)于此反應(yīng)的認識，不正確的是（　�。�
物質(zhì)XYZW
反應(yīng)前的質(zhì)量（g）211616
反應(yīng)后的質(zhì)量（g）19m212
A．m的數(shù)值為2
B．若X與Z的相對分子質(zhì)量為17：28，則反應(yīng)中X與Z的計量數(shù)之比為1：2
C．參加反應(yīng)的Z與W的質(zhì)量比為7：2
D．若四種物質(zhì)均為化合物，則該反應(yīng)可能是復分解反應(yīng)

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