17．實(shí)驗(yàn)室欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液．配制步驟為：
（1）計(jì)算：需氫氧化鈉固體40g，水960mL（水的密度是1g/cm3）
（2）稱量：用質(zhì)量為23.1g的燒杯作為稱量容器，在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時(shí)，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應(yīng)放在左盤．在下表所列的砝碼中，選出右盤所需砝碼的編號(hào)組合BE．
砝碼/g100502020105
編號(hào)ABCDEF
并在如圖所示的標(biāo)尺中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)B（填字母）．

（3）溶解：將氫氧化鈉固體溶于水，用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫．
（4）把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標(biāo)簽，放入試劑柜中．

分析 （1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得蒸餾水的質(zhì)量．
（2）根據(jù)題意，用質(zhì)量為23.1g的燒杯作為稱量容器，燒杯和藥品的總質(zhì)量為23.1g+40g=63.1g，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為1000g×4%=40g；需要水的質(zhì)量為：1000g-40g=960g（合960mL）．
（2）用質(zhì)量為23.1g的燒杯作為稱量容器，燒杯和藥品的總質(zhì)量為23.1g+40g=63.1g，需要砝碼的質(zhì)量為60g，所需砝碼的編號(hào)組合是BE；需要游碼的質(zhì)量為3.1g，正確表示游碼位置的選項(xiàng)是B．
故答案為：（1）40；960；（2）BE；B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，明確一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制的步驟（計(jì)算、稱量、溶解）、注意事項(xiàng)等是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

12．某科學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸用量剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g2.5g
第二次加入10g2.0g
第三次加入10g1.5g
第四次加入10g1.0g
第五次加入10g0.6g
第六次加入10g0.6g
（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是銅；
（2）計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）計(jì)算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

8．實(shí)驗(yàn)室部分裝置如圖所示，請(qǐng)回答下列問題．

（1）選擇發(fā)生和收集氧氣的裝置或藥品，填寫在下表中（填字母）．
選用藥品發(fā)生裝置收集裝置
過氧化氫溶液和二氧化錳BD或F
高錳酸鉀A
（2）如果用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，可選用的發(fā)生裝置是C （填字母）．
（3）選用F裝置收集氣體時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是①②③ （填序號(hào)）．
①反應(yīng)前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒立在盛水的水槽中
②開始反應(yīng)后，等到氣泡連續(xù)且均勻時(shí)，再將導(dǎo)管口移入集氣瓶
③收集氣體后，將集氣瓶在水下蓋上玻璃片再移出水槽
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先撤走酒精燈，然后將導(dǎo)管從水槽中取出
（4）用B裝置制取氧氣時(shí)，反應(yīng)速率比較快，可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)變得不安全，你準(zhǔn)備采用的改進(jìn)措施是用蒸餾水將過氧化氫溶液稀釋．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是“用雙氧水制取收集一瓶氧氣”實(shí)驗(yàn)的主要步驟，其中操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
      加入藥品		B．
  收集氣體		C．
    檢查裝置氣密性		D．
       驗(yàn)滿

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在A+B═C+D的反應(yīng)中，5克A跟足量B反應(yīng)得到4克C和9克D，則參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量是8克．若B反應(yīng)了16克，則生成C8克．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下表是不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象．實(shí)驗(yàn)室用H2O2制取氧氣時(shí)，H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最適宜的范圍是（　�。�
H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)現(xiàn)象
15%反應(yīng)速度快，氣體難以收集
10%反應(yīng)比較平緩，導(dǎo)管口氣流均勻、連續(xù)、易于收集，反應(yīng)過程較易控制
5%反應(yīng)平緩，導(dǎo)管口氣流均勻、連續(xù)，易于收集
3%反應(yīng)緩慢，需較長時(shí)間
A．0%～3%B．3%～5%C．5%～10%D．10%～15%

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．1.204×1022個(gè)氫分子的物質(zhì)的量是0.02mol，其中氫原子的物質(zhì)的量  是0.04mol．3.01×1024個(gè)硫酸（H2SO4）分子的物質(zhì)的量是5mol，0.3molH2O中約有1.806×1023個(gè)水分子．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

6．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買來的硫酸試劑的標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請(qǐng)閱讀后計(jì)算．欲配制500克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，
（1）配制此溶液的步驟：①稀釋 ②計(jì)算 ③裝瓶并貼標(biāo)簽
④量取濃硫酸和水．其正確的順序?yàn)棰冖堍佗郏ㄌ钚蛱?hào)）
（2）需要這種濃硫酸多少毫升？水多少毫升？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表．下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，不正確的是（　�。�
物質(zhì)XYZW
反應(yīng)前的質(zhì)量（g）211616
反應(yīng)后的質(zhì)量（g）19m212
A．m的數(shù)值為2
B．若X與Z的相對(duì)分子質(zhì)量為17：28，則反應(yīng)中X與Z的計(jì)量數(shù)之比為1：2
C．參加反應(yīng)的Z與W的質(zhì)量比為7：2
D．若四種物質(zhì)均為化合物，則該反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案