Question

11．將 200g硝酸鉀溶液分成質(zhì)量相等兩份，其中一份加入8g硝酸鉀，另一份蒸發(fā)掉25g水，都恰好形成15℃時(shí)的飽和溶液，則15℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是32 g，原溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.2%．

Answer 1

分析 將100克硝酸鉀溶液分成兩等份，兩份溶液完全相同，可把分別對(duì)兩份溶液的處理看做是對(duì)同一份溶液的處理，得出5克溶質(zhì)和20克水恰好形成飽和溶液的結(jié)論，再根據(jù)公式$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶劑質(zhì)量}=\frac{溶解度}{100g}$，求出溶解度；根據(jù)處理后的其中一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)一步求處理前的溶質(zhì)質(zhì)量，最后求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：將 200g硝酸鉀溶液分成質(zhì)量相等兩份，其中一份加入8g硝酸鉀，另一份蒸發(fā)掉25g水，都恰好形成15℃時(shí)的飽和溶液，由于兩份溶液完全相同，可把分別對(duì)兩份溶液的處理看做是對(duì)同一份溶液的處理，故8克溶質(zhì)和25克水恰好形成15℃時(shí)的飽和溶液，15℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為x，則$\frac{8g}{25g}=\frac{x}{100g}$，解得x=32g克；一份蒸發(fā)掉25克水后的溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為（$\frac{200g}{2}-25g$）×$\frac{32g}{100g+32g}×100%$=18.2g，原溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{18.2g}{100g}×100%$=18.2%．
故答案為：32；18.2%．

點(diǎn)評(píng) 固體溶解度是初中化學(xué)的難重點(diǎn)，也是考查的重要熱點(diǎn)，除考查對(duì)定義的理解，還涉及一些計(jì)算，正確理解溶解度的概念是解題的關(guān)鍵．