Question

17．取兩支容積和質(zhì)量都相等的試管在第一支試管中裝入含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的高錳酸鉀后稱其總質(zhì)量為120.2克，加熱使其完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，再稱量總質(zhì)量為112.2克．在第二支試管中裝入氯酸鉀和二氧化錳的混合物后稱量其總質(zhì)量為70克，加熱使其充分反應(yīng)后冷卻，稱量其總質(zhì)量為62克．計算：
①第一支試管中反應(yīng)后生成的氧化物質(zhì)量．
②第二支試管中二氧化錳的質(zhì)量．

Answer 1

分析 ①根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氯酸鉀分解的化學(xué)方程式中氧氣的質(zhì)量可求出氯酸鉀的質(zhì)量，同時求出二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解：①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量，因此生成氧氣的質(zhì)量=120.2g-112.2g=8g；
設(shè)第一支試管中反應(yīng)后生成的氧化物質(zhì)量的質(zhì)量為x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
                                      87    32
                                      x       8g
$\frac{87}{x}=\frac{32}{8g}$
x=21.85g
②生成氧氣的質(zhì)量為138g-90g=48g
設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x．
2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂ ↑
245　　　　　　　     96
x                                48g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{48g}$
x=122.5g
混合物中二氧化錳的質(zhì)量為138g-122.5g=15.5g
故答案為：（1）21.85g；（2）15.5g

點評 本題為根據(jù)化學(xué)方程式計算類問題中的基礎(chǔ)計算，完整的計算步驟、規(guī)律的書寫格式是解答此類問題時需要留意的地方．