Question

10．表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17[	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：①加入氫氧化鈣   ②升高溫度  ③降低溫度   ④加入水   ⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度   ⑥加入生石灰．其中措施正確的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑥
（2）20℃時(shí)，191g 飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為9.1g．
（3）現(xiàn)有20℃時(shí)Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）現(xiàn)有60℃時(shí)含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是降溫結(jié)晶．
（5）20℃時(shí)，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進(jìn)行測定，則所測溶液的pH偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不受影響”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ牵涸黾尤苜|(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度，并結(jié)合Ca（OH）₂的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
（2）根據(jù)溶解度的含義進(jìn)行分析計(jì)算；
（3）CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，而Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，并結(jié)合飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式分析解答；
（4）據(jù)Ca（OH）₂和NaOH的溶解度受溫度影響情況分析提純NaOH晶體的方法．
（5）根據(jù)將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進(jìn)行測定氫氧化鈉溶液的pH值，會使得氫氧化鈉溶液的堿性變?nèi)踹M(jìn)行解答．

解答 解：（1）Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇≡黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫的方法，生石灰溶于水和水反應(yīng)且放熱使溶液溫度升高，其溶解度減小，同時(shí)生產(chǎn)氫氧化鈣，也可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，所以施正確的是：①②⑤⑥；
（2）由于在20℃時(shí)，NaOH的溶解度是91g，所以在20℃時(shí)，10g水最多溶解9.1gNaOH，由溶解度的含義可知，將191g飽和溶液蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為9.1g，
（3）CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，而Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，所以加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液）的溶解度小于甲溶液，此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是乙＜甲；
（4）Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要從60℃時(shí)含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液中得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取降溫結(jié)晶，然后過濾的物理方法；
（5）將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進(jìn)行測定氫氧化鈉溶液的pH值，會使得氫氧化鈉溶液的堿性變?nèi)�，所以則所測得溶液的pH偏�。�
故答案為：（1）D；
（2）9.1g；
（3）＜；
（4）降溫結(jié)晶；
（5）偏�。�

點(diǎn)評 了解Ca（OH）₂、NaOH溶解度的溶解度隨溫度的變化情況，測定溶液pH值的正確方法，并能據(jù)所學(xué)知識正確分析解答，本題重在考查對知識的掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生分析解決問題的能力．