Question

燒杯內(nèi)有氯化鈉和碳酸鈉的混合物22g時(shí)，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸73g時(shí)，恰好完全反應(yīng)．
（1）寫出在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
（2）當(dāng)加入36g稀鹽酸時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)

 

；
（3）請(qǐng)通過計(jì)算求出：當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)溶液中加入的鹽酸的量進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)所得溶液的溶質(zhì)包括：原混合物中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉進(jìn)行分析．

解答： 解：（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以觀察到的現(xiàn)象為：固體逐漸溶解，有大量氣泡產(chǎn)生；
（2）混合物中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸73g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，所以加入36g稀鹽酸時(shí)，碳酸鈉還沒有反應(yīng)完，所得溶液中的溶質(zhì)是：氯化鈉和碳酸鈉；
（3）設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106    73   117      
  x  73×20%  y     
 

106

x

=

73

73×20%

=

117

y

    x=21.2g
    y=23.4g
所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：22g-21.2g+23.4g=24.2g．
故答案為：（1）固體逐漸溶解，有大量氣泡產(chǎn)生；
（2）氯化鈉和碳酸鈉；
（3）24.2g．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，本題的易錯(cuò)點(diǎn)就是在求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量漏算固體中原有的氯化鈉．