Question

15．人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識永無止境．如圖所示．
①道爾頓認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”，盧瑟福認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由帶正（填“正”或“負(fù)”）電荷的原子核和核外電子構(gòu)成．
②如圖1是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子序數(shù)）．表中部分元素的原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，其中屬于陽離子的是②（填序號），帶一個單位負(fù)電荷的一種陰離子是③．選擇表中兩種元素組成AB₂型化合物，其化學(xué)式是MgCl₂．

Answer 1

分析 ①原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識歷史，現(xiàn)代原子理論認(rèn)為原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外電子構(gòu)成；
②質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)的微粒帶正電，為陽離子，所以②屬于陽離子；帶一個單位負(fù)電荷即呈-1價或得到1個電子的離子，所以③是帶一個單位負(fù)電荷的一種陰離子；根據(jù)鎂、氯原子結(jié)構(gòu)可判斷鎂原子失去2個電子形成帶2個單位正電荷的離子、氯原子得到1個電子形成帶1個單位負(fù)電荷的離子．

解答 解：①原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識歷史，現(xiàn)代原子理論認(rèn)為原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外電子構(gòu)成；
②質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)的微粒帶正電，為陽離子，所以②屬于陽離子；帶一個單位負(fù)電荷即呈-1價或得到1個電子的離子，所以③是帶一個單位負(fù)電荷的一種陰離子；根據(jù)鎂、氯原子結(jié)構(gòu)可判斷鎂原子失去2個電子形成帶2個單位正電荷的離子、氯原子得到1個電子形成帶1個單位負(fù)電荷的離子，所以形成的化學(xué)式是MgCl₂屬于AB₂型化合物．
故答案為：①正；②②；③；MgCl₂．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查了人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的歷史、原子構(gòu)成、元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子關(guān)系等知識，學(xué)以致用是解題的關(guān)鍵．