Question

某有機物4.6g在空氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，分析該有機物的化學式．

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和；
化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變．

解答：解：根據質量守恒定律可知，參加反應的氧氣質量為：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，
8.8g二氧化碳中碳元素的質量為：8.8g×

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×100%=2.4g，氧元素的質量為：8.8g-2.4g=6.4g；
5.4g水中氫元素的質量為：5.4g×

2

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×100%=0.6g，氧元素的質量為：5.4g-0.6g=4.8g；
該有機物中氧元素的質量為：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g；
由分析可知，該有機物中碳元素、氫元素、氧元素的質量分別是2.4g、0.6g、1.6g，
設該有機物的化學式是CxHyOz，
則有：12x：y：16z=2.4g：0.6g：1.6g，
x：y：z=2：6：1，即該有機物的化學式是C₂H₅OH．

點評：化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎．