Question

1．如圖是實驗室常用的實驗儀器，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取并收集一瓶純度較高的氧氣，應(yīng)把上述裝置中的A與E連接起來（填序號，下同）．寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣時所選用的發(fā)生裝置是B（填序號），寫出用該發(fā)生裝置制取氧氣的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)．
（3）實驗室制取二氧化碳時選用的發(fā)生裝置是B，收集裝置是C，檢驗二氧化碳收集滿的方法是將燃著的木條放于集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說明收集滿了．
（4）B和F連接起來可以進(jìn)行滅火實驗，F(xiàn)中的實驗現(xiàn)象為低的蠟燭先熄滅，高的蠟燭后熄滅，該實驗現(xiàn)象說明了二氧化碳密度比空氣密度大，不能燃燒，不能支持燃燒等性質(zhì)．

Answer 1

分析 （1）加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，收集純凈的氧氣可用排水法，并據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式；
（2）過氧化氫制取氧氣不需加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式，據(jù)反應(yīng)特點判斷反應(yīng)類型；
（3）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫制取，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，故用向上排空氣法收集，驗滿二氧化碳的方法是：將燃著的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進(jìn)行判斷；
（4）據(jù)實驗現(xiàn)象和二氧化碳的性質(zhì)分析解答．

解答 解：（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，氧氣不易溶于水，所以收集純凈的氧氣可用排水法，加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）過氧化氫制取氧氣不需加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；
（3）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫制取，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，故用向上排空氣法收集，驗滿二氧化碳的方法是：將燃著的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進(jìn)行判斷；
（4）F中的實驗現(xiàn)象為低的蠟燭先熄滅，高的蠟燭后熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，且不能燃燒、不能支持燃燒，所以可用來滅火；
故答案為：（1）A；E；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）B；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解；
（3）B；C；將燃著的木條放于集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說明收集滿了；
（4）低的蠟燭先熄滅，高的蠟燭后熄滅；不能燃燒，不能支持燃燒．

點評 本題著重考查了實驗室制取的裝置選取、制取氧氣的反應(yīng)原理，二氧化碳的性質(zhì)、驗滿等知識，發(fā)生裝置據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．