Question

18．鈣是維持人體正常功能所必需的元素，如圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書一部分，取一片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（其他成分與稀鹽酸不反應(yīng)），燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量為11.34g．請你計算：
（1）生成二氧化碳0.66g；
（2）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）服用這種補鈣劑，每人每天攝取鈣元素的質(zhì)量．

Answer 1

分析 某種補鈣劑“鈣爾奇”的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出每人每天攝取鈣元素的質(zhì)量．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.0g+10g-11.34g=0.66g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                                   44
  x                                     0.66g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{0.66g}$          x=1.5g
（3）服用這種補鈣劑，每人每天攝取鈣元素的質(zhì)量為1.5g×$\frac{40}{100}×$100%=0.6g．
答：（1）0.66；（2）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為1.5g；（3）每人每天攝取鈣元素的質(zhì)量為0.6g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．