Question

6．試依據(jù)核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

（1）原子一般由原子核和核外電子構(gòu)成，圖中硫元素的核電荷數(shù)z=16；氯元素的最外層電子數(shù)y=7（填數(shù)值），則與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是氟．
（2）核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)是Mg²⁺，它的核外電子排布與氖元素的原子核外電子排布相同．
（3）由圖可知，元素周期表中每一周期從左至右，核電荷數(shù)依次遞增．除此規(guī)律外你還發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？請(qǐng)列舉一條：每一橫行電子層數(shù)相等或每一縱行電子層數(shù)從上到下依次遞增等．

Answer 1

分析 （1）當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層；元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似．
（2）核電荷數(shù)為12的元素的原子，最外層電子數(shù)為2，失去兩個(gè)電子后，形成帶2個(gè)單位正電荷的陽離子，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)圖中所給的信息及其規(guī)律進(jìn)行解分析解答本題．

解答 解：（1）（1）原子一般由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成；由元素周期律的特點(diǎn)可知同一周期元素從左到右原子序數(shù)的逐漸遞增；故硫元素的核電荷數(shù)為16；根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可知：氯元素的最外層電子數(shù)為7；由于最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，所以與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是氟．
（2）核電荷數(shù)為12的元素的原子，最外層電子數(shù)為2，失去兩個(gè)電子后，形成帶2個(gè)單位正電荷的陽離子，其離子符號(hào)為：Mg²⁺．它的核外電子排布與氖元素的原子核外電子排布相同．
（3）圖中的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次遞增．還能找到哪些規(guī)律有：同一行中最外層電子數(shù)依次遞增（或同一列的最外層電子數(shù)相同）（其他答案合理也行）
故答案為：
（1）核外電子；16、7、氟；  
（2）Mg²⁺；氖； 
（3）每一橫行電子層數(shù)相等或每一縱行電子層數(shù)從上到下依次遞增等；

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)與得失電子的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．