Question

（1）高純氧化鈣是用于電子工業(yè)重要的無機(jī)化工原料．用硝酸鈣溶液制備高純氧化鈣的工藝流程如下：

反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NH₃?H₂O+Ca（NO₃）₂═2NH₄NO₃+CaCO₃↓+H₂O
請(qǐng)回答下列問題：
①過濾后所得沉淀表面可能含有的可溶性雜質(zhì)有

 

（寫出一種即可）．
②該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是

 

．
③冷卻需在干燥的環(huán)境中進(jìn)行，否則制得的高純氧化鈣中會(huì)混有雜質(zhì)，原因是

 

 （用化學(xué)方程式表示）．
（2）“侯氏制堿法”制得的純堿（Na₂CO₃）中常含有少量氯化鈉．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬測(cè)定某純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

方案：沉淀分析法（如圖所示）則：
①“操作Ⅰ”的名稱是

 

．
②溶液M中含有的陽離子有

 

．
③若沉淀A沒有洗滌烘干，導(dǎo)致Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,生石灰的性質(zhì)與用途,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備,常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）①硝酸鈣、硝酸銨都是易溶于水的物質(zhì)；
②二氧化碳可以循環(huán)使用；
③氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
（2）①操作1中加入過量氯化鈣的目的是把碳酸鈉充分反應(yīng)，然后經(jīng)過過濾操作把固體和液體分離；
②樣品中的氯化鈉和氯化鈣不反應(yīng)，由于氯化鈣過量，因此碳酸鈉完全反應(yīng)，且生成了氯化鈉，因此溶液M中含有的陽離子有鈉離子和鈣離子；
③若沉淀A沒有洗滌烘干，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出的碳酸鈉質(zhì)量偏大；若沉淀A洗凈不干凈，則所得濾液中含有銀離子，可通過滴加AgNO₃溶液觀察是否有沉淀的方法判斷；．

解答：解：
（1）①過濾后所得沉淀表面可能含有的可溶性雜質(zhì)有硝酸鈣、硝酸銨等，故填：硝酸鈣；
②因?yàn)樘妓徕}受熱分解能生成二氧化碳，二氧化碳在前邊的反應(yīng)中是反應(yīng)物，所以該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是二氧化碳，故填：二氧化碳；
③冷卻需在干燥的環(huán)境中進(jìn)行，否則制得的高純氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣．故其化學(xué)方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（2）①“操作Ⅰ”的名稱是過濾，故答案為：過濾；
②樣品中的氯化鈉和氯化鈣不反應(yīng)，由于氯化鈣過量，因此碳酸鈉完全反應(yīng)，且生成了氯化鈉，因此溶液M中含有的陽離子有鈉離子和鈣離子，故答案為：鈉離子和鈣離子．
③若沉淀A沒有洗滌烘干，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出的碳酸鈉質(zhì)量偏大，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就偏大；故答案為：偏大；
故答案為：
（1）①硝酸鈣； ②二氧化碳；  ③CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（2）①過濾； ②鈉離子和鈣離子；  ③偏大

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，比較簡(jiǎn)單，只要熟記教材內(nèi)容即可順利解答，知道玻璃棒在操作中的作用，熟悉方程式的書寫方法，循環(huán)利用的物質(zhì)在前面是反應(yīng)物，在后面是生成物．