Question

9．為測定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取25g貝殼，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水）請計算：
（1）這種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%．
（2）25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 由圖可以看固體減少了20g即碳酸鈣的質(zhì)量為20g，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算氯化鈣和二氧化碳的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由圖可以看出固體減少了20g，即碳酸鈣的質(zhì)量為20g，所以貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
設(shè)恰好反應(yīng)時，生成氯化鈣的質(zhì)量為x，同時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                111      44
20g                 x         y
$\frac{100}{20g}$=$\frac{111}{x}$=$\frac{44}{y}$
x=22.2g
y=8.8g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{22.2g}{20g+99.8g-8.8g}$×100%=20%
答：（1）這種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 80%．
（2）25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．