Question

（1）稀釋濃硫酸的操作方法是

 

．稱量氫氧化鈉固體時(shí)，應(yīng)將藥品放入

 

里，放在天平的左盤上稱量．
（2）氫氧化鈉和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象．為了讓二者恰好完全反應(yīng)，應(yīng)如何操作？
（3）酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)外，在組成和性質(zhì)方面有哪些共同點(diǎn)？
（4）完全中和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉16g，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸多少g？如果用等質(zhì)量的氫氧化鉀中和上述硫酸，反應(yīng)后溶液的PH

 

7．（填“＞”、“═”、“＜”）

Answer 1

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,稱量器-托盤天平,中和反應(yīng)及其應(yīng)用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)濃硫酸的稀釋方法進(jìn)行分析解答；根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則、氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，進(jìn)行分析解答；
（2）酚酞遇堿變紅，而酸性和中性溶液則不變色，將稀硫酸倒入氫氧化鈉溶液中，則由于難以控制加入的稀硫酸的量，所以不能判斷它們是否恰好完全反應(yīng)，所以應(yīng)該逐滴加入稀硫酸至紅色恰好完全消失，即可判斷稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，可以據(jù)此解答該題；
（3）根據(jù)酸和堿的組成以及性質(zhì)方面的知識(shí)分析解答即可；如：酸和堿中都含有氫元素，且都能和某些鹽反應(yīng)等；
（4）根據(jù)稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式已知硫酸質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量．

解答：解：
（1）稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中．
氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在玻璃器皿（如燒杯）中稱量，放在托盤天平的左盤上稱量；
（2）在試管中加入約2ml稀氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液，振蕩，溶液變?yōu)榧t色．然后向該試管中逐滴加入稀硫酸至紅色恰好完全消失，驗(yàn)證二者恰好完全反應(yīng)；
（3）由于酸中一定含有氫元素，堿中一定含有氫氧兩種元素，所以在組成上兩者都含有氫元素，從化學(xué)性質(zhì)上可以知道兩者都可以和某些鹽反應(yīng)；
（4）設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸的質(zhì)量為x
H₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O
98        80
4.9%x    5%×16g

98

80

=

4.9%x

5%×16g

x=20g
根據(jù)硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂SO₄ +2KOH=K₂SO₄ +2H₂O可知，與等質(zhì)量的硫酸消耗氫氧化鉀的質(zhì)量大于氫氧化鈉的質(zhì)量，故等質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀中和等質(zhì)量的硫酸時(shí)，氫氧化鉀不足，反應(yīng)后溶液呈酸性，pH小于7．
答案：
（1）把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；燒杯
（2）在試管中加入約2ml稀氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液，振蕩，溶液變?yōu)榧t色．然后向該試管中逐滴加入稀硫酸至紅色恰好完全消失，驗(yàn)證二者恰好完全反應(yīng)；
（3）在組成上兩者都含有氫元素，從化學(xué)性質(zhì)上可以知道兩者都可以和某些鹽反應(yīng)；
（4）需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸20g；＜

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫氧化鈉和硫酸的中和反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)是否恰好完全進(jìn)行以及反應(yīng)過程中的能量問題，完成此題，可以依據(jù)課本已有的知識(shí)．所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中要加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便能夠靈活應(yīng)用．