Question

18．在各種金屬材料中銅是人類應(yīng)用比較廣泛的金屬之一，某學(xué)習(xí)小組欲測定銅的相對原子質(zhì)量，設(shè)計如下實驗方案：
實驗步驟：①連接好裝置，②檢查裝置的氣密性　③裝入藥品 ④打開分液漏斗活塞向錐形瓶中滴加入稀鹽酸 ⑤一段時間后點燃酒精燈⑥D(zhuǎn)中黑色固體完全變成紅色，停止加熱，待D中玻璃管冷卻至室溫，關(guān)閉分液漏斗活塞 ⑦數(shù)據(jù)處理
請回答下列問題：
（1）補全實驗步驟②檢查裝置的氣密性．
（2）B裝置中長玻璃管的作用起安全作用，當B中氣體壓力過大時，水就會從玻璃管上端溢出，C裝置的作用干燥氫氣．
（3）已知：CuO樣品質(zhì)量為m₁克，E中增重為m₂克，D中反應(yīng)后固體質(zhì)量為m₃克，實際參加反應(yīng)氫氣的質(zhì)量為m₄克，試用m₁，m₂列出銅的相對原子質(zhì)量的表達式$\frac{18{m}_{1}}{{m}_{2}}$-16．以下數(shù)據(jù)還能測定銅的相對原子質(zhì)量的是ABC．
A． m₂、m₃         B．m₃、m₄          C． m₁、m₄       D．m₂、m₄
（4）請你評價實驗有什么不足之處，并說明原因未與氧化銅反應(yīng)的氫氣，排放到空氣中，應(yīng)加尾氣收集裝置．

Answer 1

分析 （1）制取氣體是先要檢查裝置的氣密性；
（2）水可以吸收鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體，同時與長玻璃管起到緩沖壓力的作用，濃硫酸具有吸水性；
（3）根據(jù)CuO樣品的質(zhì)量，E中增重水的質(zhì)量分析銅的相對原子質(zhì)量；F裝置阻止空氣中的水蒸氣浸入E裝置，結(jié)合方程式只要能包含銅或氧化銅的質(zhì)量數(shù)據(jù)，列比例式就可求解；
（4）實驗中無法判斷CuO是否完全反應(yīng)．

解答 解：（1）制取氣體是先要檢查裝置的氣密性；
（2）B是安全瓶，B中氣體壓力過大時，水就會從玻璃管上端溢出，濃硫酸具有吸水性，干燥氫氣；
（3）設(shè)銅的相對原子質(zhì)量為x
H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
   x+16      18
   m₁         m₂
$\frac{x+16}{18}=\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$
x=$\frac{18{m}_{1}}{{m}_{2}}$-16；
F裝置阻止空氣中的水蒸氣浸入E裝置，若無F裝置，E中增重m₂變大，則對測定結(jié)果偏�。唤Y(jié)合方程式只要能包含銅或氧化銅的質(zhì)量數(shù)據(jù)，列比例式就可求解，故選ABC；
（4）實驗中未與氧化銅反應(yīng)的氫氣，排放到空氣中，應(yīng)加尾氣收集裝置．
故答案為：（1）檢查裝置的氣密性；
（2）起安全作用，當B中氣體壓力過大時，水就會從玻璃管上端溢出；干燥氫氣；
（3）$\frac{18{m}_{1}}{{m}_{2}}$-16；偏�。籄BC；
（4）未與氧化銅反應(yīng)的氫氣，排放到空氣中，應(yīng)加尾氣收集裝置．

點評 本題考查了實驗室制氫氣的原理以及根據(jù)反應(yīng)的原理選擇合適的實驗裝置，學(xué)生的平常的化學(xué)學(xué)習(xí)中一定要注重對雙基知識的學(xué)習(xí)，只有具備完整的知識系統(tǒng)，才能夠很好的解決綜合問題．