Question

圖1是某元素A的離子結(jié)構(gòu)示意圖．則該元素原子的最外層電子數(shù)為

 

；質(zhì)子數(shù)為

 

．它與元素B（如圖2）形成化合物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)式的書寫及意義

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層．
根據(jù)元素周期律：元素的正化合價(jià)數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)；元素的負(fù)化合價(jià)等于其原子的最外層電子數(shù)減去8；進(jìn)行解答；利用十字交叉法即可寫出化合物的化學(xué)式．

解答：解：由離子結(jié)構(gòu)示意圖可以得出則該元素原子的最外層電子數(shù)為：圓圈內(nèi)的數(shù)字是13，該元素原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子；原子的最外層弧線上的數(shù)字是3，原子最外電子層上有3個(gè)電子．
根據(jù)元素的正化合價(jià)數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)；所以由A元素的+3價(jià)；元素的負(fù)化合價(jià)等于其原子的最外層電子數(shù)減去8；可推斷出B元素的化合價(jià)為-1；利用十字交叉法可寫出化合物的化學(xué)式為：AlCl₃ ．
故答案為：3；13；AlCl₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)元素周期律與化合價(jià)，最外層電子數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行分析解題的能力．