《課程標(biāo)準(zhǔn)(2011年版)》與《課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn)稿)》相比,新增的二級(jí)主題是( )
A.認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng) B.完成基礎(chǔ)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)
C.物質(zhì)組成的表示 D.保護(hù)好我們的環(huán)境
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于反應(yīng)的描述,反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型完全正確的是( 。
| A. | 實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反應(yīng) |
| B. | 鐵絲在氧氣中燃燒 4Fe+3O22Fe2O3 化合反應(yīng) |
| C. | 高爐煉鐵原理 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 復(fù)分解反應(yīng) |
| D. | 將鐵片投入足量的稀鹽酸中 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 置換反應(yīng) |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)硫在氧氣中燃燒
(2)鋅和稀硫酸反應(yīng)
(3)氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應(yīng) .
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
空氣是一種寶貴的資源,空氣中體積分?jǐn)?shù)約占21%的是( )
A.二氧化碳 B.氮?dú)狻 ? C.氧氣 D.稀有氣體
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
“類推”是學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中常用的思維方法,F(xiàn)有以下類推結(jié)果,其中錯(cuò)誤的是
①酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水,所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
②氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
③金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2,所以金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2
④單質(zhì)中只含一種元素,所以只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)
A.① B.①③ C.①②④ D.①②③④
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
目前,我國(guó)鋼鐵產(chǎn)量居世界第一,為國(guó)民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
(一)鐵的廣泛應(yīng)用
1.我國(guó)在西漢時(shí)期就有“曾青得鐵則化為銅”之說(shuō),用化學(xué)方程式表示其原理 ▲ 。
2.鐵與鉻(Cr)、鎳(Ni)等金屬熔合可形成“不銹鋼”,用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為
原料可制作耐酸防護(hù)服材料。以上敘述中不涉及到 ▲ (選填序號(hào))。
A.合金 B.無(wú)機(jī)非金屬材料 C.合成材料 D.復(fù)合材料
3.某品牌的麥片中含微量鐵粉,食用后可在胃酸的作用下轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。
(二)鐵銹成分的探究
1.右圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個(gè)實(shí)驗(yàn),
最先觀察到鐵銹的是 ▲ (選填序號(hào))。
2.鐵生銹的主要過(guò)程為:Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O
次要過(guò)程為:Fe FeCO3
寫出Fe Fe(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 。
3.鐵銹組分的確定
某鐵銹成分為Fe2O3·xH2O和FeCO3。為確定其組成,興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員的指導(dǎo)下用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
【查閱資料】①Fe2O3·xH2O失去結(jié)晶水溫度為110℃,F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2。②溫度高于500℃時(shí)鐵的氧化物才能被CO還原。
(1)裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先要 ▲ 。
(2)裝置A中的反應(yīng)為:H2C2O4 (草酸) CO↑+CO2↑+H2O。通過(guò)B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體,洗氣瓶B中應(yīng)盛放 ▲ (選填序號(hào))。
a.濃硫酸 b.澄清的石灰水 c.氫氧化鈉溶液
(3)現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對(duì)鐵銹進(jìn)行熱分解,直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止,冷卻后裝置E增重3.6g,裝置F增重2.2g。
則樣品中FeCO3的質(zhì)量m(FeCO3)= ▲ g,x= ▲ 。
(4)若缺少G裝置,測(cè)得的m(FeCO3) ▲ (選填“偏大”、“偏小”、“不變”,下同),
x的值會(huì) ▲ 。
(三)煉鐵過(guò)程的探究
1.寫出工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)煉鐵主要原理的化學(xué)方程式 ▲ 。
【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過(guò)程大致分為三個(gè)階段:
階段1:3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2
階段2:Fe3O4+CO 3FeO+CO2
階段3:FeO+CO Fe+CO2
2.將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體
繼續(xù)分階段升溫,進(jìn)行CO還原鐵的氧化物煉
鐵過(guò)程的探究。加熱時(shí)測(cè)定D中剩余固體質(zhì)量
隨溫度變化的曲線如右圖所示。
圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的a= ▲ 。
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