Question

4．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．某興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中CaCO₃的含量，現(xiàn)取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（雞蛋殼中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），測(cè)得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為4.4g；
（2）雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%．（保留至0.1%）

Answer 1

分析 根治質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后質(zhì)量變小，而反應(yīng)只生成了二氧化碳?xì)怏w，所以減小的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量．然后根據(jù)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式和二氧化碳的質(zhì)量求算碳酸鈣和樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為15g+80g-90.6g=4.4g．
設(shè)15g雞蛋殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                         4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10g
雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{10g}{15g}$×100%≈66.7%．
答：（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為4.4g；
（2）雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算首先要確定計(jì)算的有效數(shù)據(jù)，計(jì)算中只能采用純凈物的質(zhì)量，混合物的質(zhì)量不可以用于方程式的直接計(jì)算．注意過程數(shù)據(jù)使用的準(zhǔn)確性，避免無(wú)效勞動(dòng)．