Question

20．CO₂通入NaOH溶液中沒有明顯現(xiàn)象，CO₂與NaOH是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對此進行了探究．
【查閱資料】
①通常情況下，1體積水溶解1體積的CO₂． ②在一定濃度的溶液中，有微溶物生成的復(fù)分解反應(yīng)也能發(fā)生．
【實驗探究】小紅同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（錐形瓶內(nèi)充滿CO₂），并進行實驗．
打開瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入錐形瓶中，立即關(guān)閉活塞（漏斗中仍有溶液剩余），觀察到U形管左側(cè)的紅墨水液面升高（填“升高”、“降低”或“不移動”），小紅根據(jù)現(xiàn)象判斷CO₂和NaOH發(fā)生了反應(yīng)，寫出CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
【反思與評價1】小明認為小紅的實驗方案不嚴密，理由是二氧化碳溶于水（或與水發(fā)生反應(yīng)）也會使錐形瓶內(nèi)氣壓減��；
【拓展實驗】興趣小組的同學(xué)們?yōu)榇擞衷O(shè)計了下表所示的兩種方法，進一步探究．請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br />

實驗方法	操作過程	現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方法一	取小紅實驗后錐形瓶內(nèi)的溶液適量，加入足量CaCl2溶液	有白色沉淀生成	CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)
方法二	取小紅實驗后錐形瓶內(nèi)的溶液適量，加入足量稀硫酸	有氣泡冒出

【反思與評價2】同學(xué)們經(jīng)過討論，認為拓展實驗的方法一（填“方法一”或“方法二”）依然不嚴密，理由是CaCl₂+2NaOH=Ca（OH）₂↓+2NaCl．

Answer 1

分析 【實驗探究】
二氧化碳能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
【反思與評價1】
二氧化碳能夠溶于水，能和水反應(yīng)生成碳酸；
【拓展實驗】
碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；
【反思與評價2】
氯化鈣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈣和氯化鈉．

解答 解：【實驗探究】
觀察到U形管左側(cè)的紅墨水液面升高，判斷CO₂和NaOH發(fā)生了反應(yīng)，CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
故填：升高；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
【反思與評價1】
小紅的實驗方案不嚴密，理由是二氧化碳溶于水（或與水發(fā)生反應(yīng)）也會使錐形瓶內(nèi)氣壓減�。�
故填：二氧化碳溶于水（或與水發(fā)生反應(yīng)）也會使錐形瓶內(nèi)氣壓減�。�
【拓展實驗】
取小紅實驗后錐形瓶內(nèi)的溶液適量，加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氣泡，說明CO₂與NaOH發(fā)生了反應(yīng)．
故填：有氣泡冒出．
【反思與評價2】
同學(xué)們經(jīng)過討論，認為【拓展實驗】的方法一依然不嚴密，因為氯化鈣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成微溶于水的氫氧化鈣和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CaCl₂+2NaOH=Ca（OH）₂↓+2NaCl．
故填：方法一；CaCl₂+2NaOH=Ca（OH）₂↓+2NaCl．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．