Question

在已調(diào)好零點(diǎn)的天平兩邊的托盤(pán)里各放一只質(zhì)量相同的燒杯，燒杯中分別盛有等質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸．向左燒杯中加入m克鋁，向左燒杯中加入m克鎂，當(dāng)反應(yīng)停止后：
（1）若天平仍保持平衡，則反應(yīng)物中一定沒(méi)有剩余的是

 

，反應(yīng)物中一定有剩余的是

 

，反應(yīng)物中可能有剩余的是

 

．
（2）若天平兩端失去平衡，則天平指針一定偏向盛放物質(zhì)

 

的一邊．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)已知條件，反應(yīng)前天平平衡，若反應(yīng)后天平平衡，說(shuō)明生成氣體的質(zhì)量相等，而后依據(jù)同質(zhì)量的鎂、鋁生成氫氣的多少分析解答即可；
（2）如果天平不平衡則一定是生成的氫氣質(zhì)量不等，生成氫氣量較大的一邊質(zhì)量會(huì)小一些，據(jù)此分析解答．

解答：解：
（1）根據(jù)已知條件，反應(yīng)前天平平衡，若反應(yīng)后天平平衡，說(shuō)明生成氣體的質(zhì)量相等，而同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)生成的氫氣量與

金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

成正比，所以同質(zhì)量的鋁比鎂與酸反應(yīng)生成的氫氣多一些，故只能是Al有剩余，鎂可能有剩余，而酸不會(huì)剩余的情況，才能使天平再次平衡；
（2）由以上的分析可知若天平失去平衡，說(shuō)明生成氫氣量不同，因?yàn)榈荣|(zhì)量的鋁和鎂與足量酸反應(yīng)時(shí)，鋁產(chǎn)生的氫氣比鎂產(chǎn)生的氫氣多，天平失去平衡一定是放入鋁的一邊生成的氫氣較多，則天平指針向左偏轉(zhuǎn)；
故答案為：（1）Al；稀鹽酸；鎂；（2）左．

點(diǎn)評(píng)：解決天平平衡的有關(guān)化學(xué)計(jì)算，方法是：若反應(yīng)之前兩邊質(zhì)量相同，則在兩邊分別加入不同物質(zhì)后，必須是兩邊的質(zhì)量變化相等，天平才會(huì)平衡．