Question

如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）20℃時，將50g A物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是

 

．
（2）若A物質(zhì)中混有雜質(zhì)B，可采用

 

方法提純A．
（3）t₁℃時，分別將100g A的飽和溶液和200g A的飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，析出的晶體質(zhì)量分別為m g和n g，則m

 

n（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若將t₂℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t₁℃時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,晶體和結晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，分析確定：20℃時，A的溶解度溶解度解答；
（2）根據(jù)A的溶解度隨溫度變化而變化的情況進而確定結晶析出的方法解答；
（3）飽和溶液蒸發(fā)水而析出晶體的質(zhì)量，就是該溫度下蒸發(fā)掉的水所能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量；
（4）由A、B、C的溶解度隨著溫度的變化趨勢，判斷降低溫度時是否

解答：解：
（1）20℃時，A的溶解度溶解度為40g，100g水中溶解40g，將50g A物質(zhì)放入50g水中，只能溶解20gA，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是20g：50g=2：5；
（2）A的溶解度受溫度的影響變化較大，如果A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)，通�？刹捎媒禍亟Y晶或冷卻熱飽和溶液的方法；
（3）在t₁℃時，分別將100gA飽和溶液和200g A飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，由于蒸發(fā)掉水的質(zhì)量相等，因此，析出晶體的質(zhì)量相等；
（4）由于在在t₂℃時，三物質(zhì)的溶解度大小關系是A=B＞C，則三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是A=B＞C，將制成的三飽和溶液降溫時，由于A和B的溶解度都隨溫度的而增大，因此降溫時飽和溶液中都會有晶體析出，但溶液仍舊是飽和溶液，而C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此在降溫時溶液會變成不飽和溶液，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，從圖不難看出，降溫后三物質(zhì)的溶解度大小關系是A＞B＞C，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是A＞B＞C．
答案：
（1）2：5
（2）降溫結晶
（3）=
（4）A＞B＞C

點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．