Question

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并填空．
（1）利用直流電分解水可獲得氧氣：

 

，從能量轉(zhuǎn)化角度考慮，該反應(yīng)中吸收

 

能轉(zhuǎn)化為

 

能．
（2）鐵絲浸入硫酸銅溶液中：

 

，反應(yīng)后金屬表面出現(xiàn)

 

色固體．
（3）某些工廠利用稀鹽酸清洗鐵制品表面的鐵銹（主要成分為氧化鐵）：

 

，該反應(yīng)屬于

 

（基本反應(yīng)類(lèi)型）．
（4）將少量硫酸銨晶體與熟石灰混合研磨：

 

（5）亞硫酸（H₂SO₃）在空氣中逐漸氧化形成硫酸

 

，亞硫酸溶液露置在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH將

 

（填“增大”或“減小”）．

Answer 1

考點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化,反應(yīng)類(lèi)型的判定

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可．

解答：解：（1）水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；從能量轉(zhuǎn)化角度考慮，該反應(yīng)中吸收電轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（2）鐵絲浸入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；生成的銅是紅色的，故反應(yīng)后金屬表面出現(xiàn)紅色固體．
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（4）硫酸銨晶體與熟石灰混合研磨生成硫酸鈣、水和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+（NH₄）₂SO₄═CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O．
（5）亞硫酸（H₂SO₃）在空氣中逐漸氧化形成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；亞硫酸溶液露置在空氣中一段時(shí)間后，生成的硫酸的酸性比亞硫酸強(qiáng)，當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，故溶液的pH將減�。�
故答案為：（1）2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；電；化學(xué)；
（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；紅；
（3）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+H₂O；復(fù)分解反應(yīng)；
（4）Ca（OH）₂+（NH₄）₂SO₄═CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；
（5）2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；減�。�

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等．