Question

某工廠廢液中含有ZnCl₂、FeCl₂、CuCl₂，要從中全部回收金屬銅，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)先加入稍過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中含有

 

，濾液中存在的陽離子

 

；相關(guān)的方程式

 

；從微觀角度看該反應(yīng)過程中有效作用的粒子是

 

，其微觀轉(zhuǎn)化過程

 

；如何利用化學(xué)方法繼續(xù)實驗得到純凈的金屬銅，寫出簡要的實驗步驟（包括加入的試劑和操作方法）

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，可以把銅鹽溶液中的銅置換出來，鐵在鋅的后面，鐵不會置換出氯化鋅中的鋅，要將鐵和銅分離，可以根據(jù)鐵和銅不同的性質(zhì)進行分析．

解答：解：在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，可以把銅鹽溶液中的銅置換出來，鐵在鋅的后面，鐵不會置換出氯化鋅中的鋅，加入的鐵分時過量的，所以濾渣中含有：鐵、銅，濾液中存在的陽離子是：Zn²⁺、Fe²⁺，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，通過對鐵和硫酸銅反應(yīng)過程的分析可知，鐵在反應(yīng)過程中失去電子變成亞鐵離子，銅離子得到電子變成銅，硫酸根離子的化合價沒有改變，所以從微觀角度看該反應(yīng)過程中有效作用的粒子是：Fe、Cu²⁺，其微觀轉(zhuǎn)化過程是：鐵原子失去電子變成亞鐵離子，銅離子得到電子變成銅原子，由于鐵過量，所以得到的濾渣中含有鐵和銅，要將鐵除去，可以根據(jù)鐵能與酸發(fā)生置換反應(yīng)而銅不與酸發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)差別，所以實驗步驟是：向濾液中加入過量稀鹽酸，過濾，烘干固體．
故答案為：鐵、銅；Zn²⁺、Fe²⁺；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；Fe、Cu²⁺；鐵原子失去電子變成亞鐵離子，銅離子得到電子變成銅原子；向濾液中加入過量稀鹽酸，過濾，烘干固體．

點評：本題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的知識進行分析解答．