Question

某�；瘜W課堂圍繞課本《實驗活動6  酸、堿的化學性質(zhì)》開展自主探究活動，以下是探究片段，請你參與學習．
（1）向裝有生銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤胂←}酸，觀察到鐵銹逐漸消失，因此鹽酸常用于金屬表面除銹，該反應的化學方程式為：

 

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（2）在進行鹽酸中和氫氧化鈉溶液實驗時，某一小組忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，因此未觀察到明顯現(xiàn)象．該小組同學對此時反應后所得溶液的成分產(chǎn)生疑問．
【假設猜想】針對疑問，第一組同學的猜想如下：
猜想一：只有NaCl          猜想二：有NaCl和HCl
猜想三：有NaCl和NaOH      猜想四：有NaCl、HCl和NaOH
第二組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的．你認為不合理的猜想是

 

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【實驗探究】
①第三組同學取少量該溶液于試管中，滴加

 

溶液，無明顯變化，則溶液中一定沒有氫氧化鈉．
②為驗證其余猜想，第四組同學分別取該溶液樣品按下列方案探究：

方案	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案一	往溶液中加	有氣泡產(chǎn)生	溶液中有HCl
方案二	往溶液中滴加AgNO3溶液	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中有HCl

【得出結(jié)論】通過比較分析，同學們一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】①老師對同學們能用多種方法進行探究給予肯定，同時指出方案二是錯誤的，原因是

 

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②小明發(fā)現(xiàn)，排除不合理猜想后，只做一次實驗就能同時驗證其余猜想，此實驗方法是：

 

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【交流討論】中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用，請你舉一個實例說明：

 

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Answer 1

考點：探究酸堿的主要性質(zhì),酸的化學性質(zhì),堿的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水；
（2）氫氧化鈉和稀鹽酸不能共存；
氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
稀鹽酸能和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
稀鹽酸和氯化鈉都能夠和硝酸銀反應生成氯化銀；
顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色，顯堿性的溶液能使石蕊試液變藍色，顯中性的溶液不能使石蕊試液變色；
利用顯堿性的物質(zhì)可以改良酸性土壤．

解答：解：（1）氧化鐵和稀鹽酸反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）猜想四中，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，因此氫氧化鈉和稀鹽酸不能共存；
取少量該溶液于試管中，滴加酚酞溶液，無明顯變化，則溶液中一定沒有氫氧化鈉；
往溶液中加碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中含有HCl；
往溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有HCl；
方案二是錯誤的，原因是氯化鈉和硝酸銀反應能生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉；
排除不合理猜想后，只做一次實驗就能同時驗證其余猜想，此實驗方法是：向溶液中加入適量的石蕊試液，如果石蕊試液不變色，說明溶質(zhì)只有氯化鈉，如果石蕊試液變紅色，說明溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，如果石蕊試液變藍色，說明溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉；
中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用，例如可以用熟石灰中和酸性土壤．
故填：猜想四；酚酞；碳酸鈉溶液；氯化鈉和硝酸銀反應能生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉；向溶液中加入適量的石蕊試液，如果石蕊試液不變色，說明溶質(zhì)只有氯化鈉，如果石蕊試液變紅色，說明溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，如果石蕊試液變藍色，說明溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉；利用熟石灰中和酸性土壤．

點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．