11．A、B、C、D、E是初中化學的五種常見物質．C、D是單質，C為紫紅色固體，D被認為是最清潔的能源．B的濃溶液常用作干燥劑．已知Fe和A、B的水溶液分別能發(fā)生反應：
①Fe+A→C+E；②Fe+B→D+E．
（1）寫出A、B、C的化學式：ACuSO4，BH2SO4，CCu．
（2）現(xiàn)有Fe和A、C三種固體組成的混合物，小剛想測定該混合物中C物質的質量分數(shù)，他設計并完成了以下實驗：

你認為，小剛的實驗數(shù)據(jù)處理是否正確（填“正確”或“不正確”）不正確，理由是4.2g紫紅色固體中包含有鐵和硫酸銅反應生成的銅．

分析 （1）欲正確解答本題，須知最清潔的能源、濃溶液常用做干燥劑的物質、紫紅色固體分別是什么，然后根據(jù)已知條件和圖示，從條件最多的反應開始推斷，層層深入，就可正確解答；
（2）根據(jù)化學反應中物質的變化情況進行分析即可．

解答 解：（1）由“C、D是單質，C為紫紅色固體”可以推斷，C為Cu；
最清潔的能源是H2，故可推斷D是H2；由“B的濃溶液常用做干燥劑”可判斷B是濃硫酸；
故②Fe+B→D+E的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故可推斷，E為FeSO4；
那么①Fe+A→C+E的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故可推斷A為CuSO4．
故填：CuSO4，H2SO4，Cu．
（2）根據(jù)框圖可以看出，4.2g紫紅色固體中包含有鐵和硫酸銅反應生成的銅，故數(shù)據(jù)處理不正確，故填：不正確；4.2g紫紅色固體中包含有鐵和硫酸銅反應生成的銅．

點評 本題主要考查學生對一些常見物質的作用和性質的認識，以及運用化學方程式和質量分數(shù)進行計算和判斷的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．水是生命之源．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種無污染凈水劑，其中鐵的化合價為+6價．
（2）硬水會給生活帶來不便，生活中把硬水軟化的方法是加熱煮沸．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列圖示實驗操作中，正確的是（　�。�
A．  
讀液體體積		B． 
點燃酒精燈		C．
 檢查氣密性		D． 
過濾

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列過程，屬于化學變化的是（　　）
A．分離液態(tài)空氣制氧氣B．石油分餾
C．石油裂解D．通過蒸餾制取純凈水

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質，其中A和B、C和D組成的元素種類相同，它們之間的轉化關系如右圖所示（（圖中“-”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系，圖中已略去部分物質）．）．
回答下列問題
（1）A的化學式為H2O2，D→C的化學方程式為2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2
（2）若E和F均由兩種元素組成，E和F的化學式為CH4、HCl；
（3）若E和F均由三種元素組成，寫出指定的轉化反應的化學方程式：E→B+CH2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑；F→B+CH2CO3═H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．溶液一定是純凈物．錯．（判斷對錯）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．某化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)發(fā)酵粉能夠使面團松軟、發(fā)泡是因為發(fā)酵粉產生了CO2所致，發(fā)酵粉的主要成分中有碳酸氫鈉（NaHCO3），俗稱小蘇打，他們對碳酸氫鈉的性質進行了探究．
實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性
用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈堿性．
實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
【查閱資料】碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質．
【進行實驗】為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如圖所示．
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有水珠．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁．寫出該反應的化學方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na2CO3．
①他們猜想的依據(jù)是質量守恒定律．
②請設計實驗檢驗反應后的固體產物是NaOH還是Na2CO3，并填入下表（只要求填寫其中一行．若兩行都寫，按第一行計分）：
實  驗  操  作預期實驗現(xiàn)象結    論
向固體中加入足量的稀鹽酸產生大量氣泡固體產物是Na2CO3，而不是NaOH．
向固體中加入足量的稀鹽酸沒有氣泡產生固體產物是NaOH，而不是Na2CO3．
【小結】NaHCO3受熱發(fā)生變化的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
【拓展應用】
碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鎂等常用于制作抗酸藥，用來治療胃酸過多．但對于患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人在胃酸過多時，卻不宜服用碳酸氫鈉、碳酸鈣等碳酸鹽，其原因是碳酸鹽與胃酸（或HCl）反應生成二氧化碳氣體，可能會加重胃潰瘍病情．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．工業(yè)上生產電路板及處理廢液的工藝流程如圖所示：

（1）由步驟①可判斷．FeCl3與銅反應生成的兩種產物是FeCl2和CuCl2．
（2）步驟②加入過量的鐵粉，除能與廢液中FeCl3反應外，還可發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．
（3）步驟③加入稀鹽酸，充分攪拌，當觀察到不再有氣泡產生現(xiàn)象時，說明濾渣只剩銅．
（4）步驟②③所得FeCl2可與一種單質發(fā)生化合反應生成FeCl3，實現(xiàn)循環(huán)使用．根據(jù)質量守恒定律可推測該單質的化學式為Cl2．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．道爾頓和阿伏加德羅等科學家的研究，提出了原子論和分子學說，奠定了近代化學的基礎，這些觀點的基本內容是物質是由分子和原子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎．

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