Question

化學興趣小組的同學做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，

看到有氣泡產(chǎn)生，是不是拿錯了藥品？經(jīng)檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質了。

【分析】氫氧化鈉溶液變質的原因是      ①     。

【提出問題】該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質？

【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性。

【設計實驗】依據(jù)查閱的資料設計實驗步驟，并進行實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷相應實驗結論。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量    ②   溶液，并不斷振蕩。	有白色沉淀產(chǎn)生。	說明原溶液中一定含有碳酸鈉
（2）取（1）試管中的上層清液滴加酚酞試液。	溶液變紅色。	則溶液中一定含有   ③   ，

【實驗結論】該興趣小組的同學得出的結論是：氫氧化鈉溶液   ④  變質（填“部分”或“全部”）。

【進一步實驗】該小組同學用變質的溶液制取不含雜質的氫氧化鈉溶液，繼續(xù)完成中和反應實驗。請你幫助他們解決下列問題：

（1）除去氫氧化鈉溶液中存在的上述雜質可加入適量的    ⑤     ；

（2）借助于   ⑥  可判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應。

 

Answer 1

【答案】

①氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳發(fā)生了反應．（與空氣中的CO₂反應生成Na₂CO₃)

②Ca Cl2(或氯化鈣溶液、Ca Cl2溶液)

③ NaOH（或氫氧化鈉）

④部分

⑤Ca（OH）₂（或氫氧化鈣溶液）

⑥指示劑（或石蕊試液、酚酞試液、PH試紙）

【解析】

試題分析：【分析】氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生反應生成碳酸鈉和水而變質；

【實驗設計】（1）氫氧化鈉與氯化鋇不反應，加入氯化鋇溶液形成了白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉，與氯化鋇生成不溶于水的碳酸鋇；

（2）加入過量氯化鋇溶液與溶液中的碳酸鈉充分反應，生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，從而將碳酸鈉全部除去，上層清液仍可使酚酞變成紅色，說明清液中含有氫氧化鈉；

【實驗結論】加入的氯化鋇生成白色沉淀，可說明溶液中含有碳酸鈉；清液中滴酚酞變紅，說明溶液中含有氫氧化鈉；因此，可判斷原氫氧化鈉溶液部分變質；

【進一步實驗】（1）向變質的溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾去碳酸鈣沉淀，可得到較為純凈的氫氧化鈉溶液；

（2）可向氫氧化鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，然后再滴加稀鹽酸，待紅色剛好消失，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，也可使用pH試紙或pH計等。

考點：藥品是否變質的探究；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算；堿的化學性質；化學反應方程式的計算

點評：本題綜合考查了氫氧化鈉的性質以及碳酸根的檢驗方法及除雜方法，以及根據(jù)方程式的計算，注意把握加入試劑的量，除雜過程中不能加入新的雜質離子，正確選擇試劑，并注意計算解題規(guī)范，有一定的思維難度。