Question

14．請按要求完成下列金屬性質(zhì)的實驗：
研究一：金屬與酸反應(yīng)過程中的能量變化．
（1）打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)放熱（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（2）實驗測得反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖1，請根據(jù)t₁-t₂時間段反應(yīng)速率變化，說明化學(xué)反應(yīng)速率受溫度等因素影響．

研究二：金屬與鹽溶液反應(yīng)過程中的相關(guān)變化．
（1）某同學(xué)用硫酸銅溶液把“鐵勺”變“銅勺”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu．
（2）在一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，圖2描述相關(guān)變化曲線，一定不正確的是B．

Answer 1

分析 研究一：（1）根據(jù)反應(yīng)時溫度的變化分析反應(yīng)時能量的問題，鎂與鹽酸反應(yīng)會生成氫氣和氯化鎂進行分析；
（2）根據(jù)圖中反應(yīng)速率的變化進行分析；
研究二：（1）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進行分析；
（2）根據(jù)金屬活動性順序可知，鐵會先于硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，然后再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅進行分析．

解答 解：研究一：（1）打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)放熱，鎂與鹽酸反應(yīng)會生成氫氣和氯化鎂，化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（2）通過圖中的反應(yīng)速率可以看出，在t₁-t₂時間段速率加快，所以化學(xué)反應(yīng)速率受溫度等因素影響；
研究二：（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu；
（2）由金屬活動性順序可知，鐵會先于硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，然后再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以
A、剛開始銅的質(zhì)量為零，置換完銀才會置換出銅，故A正確；
B、Fe與AgNO₃和Cu（NO₃）₂的反應(yīng)均使溶液質(zhì)量變小，而硝酸根的質(zhì)量不變，故硝酸根的質(zhì)量分數(shù)先增大后不變，故B錯誤；
C、鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，每56份質(zhì)量的鐵會置換出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減輕，鐵和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，每56份質(zhì)量的鐵會置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量也會減輕，但是沒有前面減小的幅度大，故C正確；
D、鐵剛與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，溶液中會出現(xiàn)銀離子、亞鐵離子、銅離子三種離子，然后會出現(xiàn)亞鐵離子和銅離子，然后只剩下亞鐵離子，故D正確．
故選：B．
故答案為：研究一：（1）放熱，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（2）溫度；
研究二：（1）CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu；
（2）B．

點評 本題難度不大，要找準題中考查的知識點即可解答．