Question

為探究含有Na₂CO₃的NaOH固體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．提供選擇的試劑有：①鹽酸②Ba（OH）₂溶液 ③CaCl₂溶液．
（1）實(shí)驗(yàn)一：測定質(zhì)量分?jǐn)?shù)；取該固體混合物26.5g，全部溶解在水中，然后加入上述試劑中的一種，反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡，生成氣體質(zhì)量為4.4g． 該固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）實(shí)驗(yàn)二：提純氫氧化鈉；為了得到純凈的氫氧化鈉溶液，取一定量的上述固體混合物，全部溶解于水，然后加入所選試劑，生成沉淀，恰好完全反應(yīng)后過濾，所得濾液為氫氧化鈉溶液．則該組同學(xué)選擇的試劑是

 

（填寫所選試劑編號(hào)）．
（3）實(shí)驗(yàn)三：配制溶液；利用實(shí)驗(yàn)二除雜提純的氫氧化鈉，配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9% 的氫氧化鈉溶液，需要上述固體混合物多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量即可求出碳酸鈉的質(zhì)量從而求得氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；進(jìn)行物質(zhì)除雜時(shí)，選擇的除雜試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)且反應(yīng)后不生成新的雜質(zhì)；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答：解：（1）解：設(shè)原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                    4.4g

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g 
原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

26.5g-10.6g

26.5g

×100%=60%；
答：原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%；
（2）要除去碳酸鈉，所給試劑中鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)，不選用；氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，引入新的雜質(zhì)，不選用；氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，不引入新的雜質(zhì)，可以選用，故填：②；
（3）解：配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9% 的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸�鈉固體的質(zhì)量為1000g×9%=90g，則需要固體混合物的質(zhì)量為90g÷60%=150g．
答：需要固體混合物的質(zhì)量為150g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算以及物質(zhì)除雜的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．