Question

某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)將11g此樣品放人燒杯中，加入一定量水中完全溶解制成溶液，再向其中加入一定量的氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀10g，過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．計(jì)算：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（保留到0.1%）
（2）過濾后所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：欲求樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得先根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量；反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一部分是生成的氯化鈉，另一部分為樣品中的氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)后的溶液質(zhì)量可求出樣品中氯化鈉的質(zhì)量．反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量等于樣品質(zhì)量加上氯化鈣溶液質(zhì)量減去沉淀質(zhì)量．

解答：解：設(shè)樣品中NaCl的質(zhì)量為m，樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
106           117   100
 x             y    10g

106

x

=

100

10g

，

117

y

=

100

10g

，
x=10.6g，y=11.7g

（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

10.6g

11g

×100%=96.4%；
（2）所得溶液質(zhì)量為：

11.7g+11g-10.6g

10%

=121g；
答：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.4%；
（2）所得溶液質(zhì)量為121g．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．