Question

20．鋁元素與人類關(guān)系密切
（1）鋁是地殼中含量最高的金屬元素．
（2）元素周期表中鋁元素的信息如圖所示，其原子的核外電子數(shù)為13．
（3）鋁元素在自然界中主要以Al₂O₃存在，Al₂O₃屬于B（填字母序號）
A．單質(zhì)    B．氧化物       C．堿  D．鹽
（4）鋁可制成蒸鍋，主要利用鋁的延展性和導熱性．
（5）藥品“氫氧化鋁[Al（OH）₃]”能與胃酸（主要成分為鹽酸）發(fā)生中和反應(yīng)治療胃酸過多癥，該反應(yīng)的化學方程式為Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；．
（6）鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁能夠被空氣中的氧氣氧化，從而在鋁表面形成一層保護膜，其反應(yīng)的化學方程式是4Al+3O₂=2Al₂O₃．

Answer 1

分析 （1）據(jù)地殼中元素的含量分析；
（2）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析解答即可．
（3）根據(jù)氧化物的概念進行分析解答．
（4）根據(jù)金屬具有良好的導電性、導熱性、延展性，結(jié)合用途進行分析解答即可；
（5））依據(jù)原理找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式；
（6）根據(jù)鋁能夠被空氣中的氧氣氧化，從而在鋁表面形成一層保護膜分析．

解答 解：（1）地殼中元素的含量由多到少的順序是：氧、硅、鋁、鐵、鈣，鋁是地殼中含量最高的 金屬元素；
（2）根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為13，表示原子序數(shù)為13；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為13．
（3）由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故Al₂O₃屬于氧化物．
（4）鋁可制成蒸鍋，主要利用鋁的延展性和導熱性．
（5）反應(yīng)物為氫氧化鋁和鹽酸，生成物為氯化鋁和水，反應(yīng)的化學方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；
（6）鋁能夠被空氣中的氧氣氧化，從而在鋁表面形成一層保護膜，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能，化學方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
故答案為：（1）金屬（2）13；（3）B；（4）導熱（5）Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；（6）鋁能夠被空氣中的氧氣氧化，從而在鋁表面形成一層保護膜；4Al+3O₂=2Al₂O₃

點評 本題難度不大，掌握元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）、四種基本反應(yīng)類型的特征、金屬的物理性質(zhì)與用途是正確解答本題的關(guān)鍵．