Question

氫氧化鈉（NaOH）和過氧化鈉（Na₂O₂）的固體混合物樣品12g（所含雜質不含鈉元素），其中鈉元素的質量分數為57.5%．將樣品加入足量水中，氫氧化鈉溶于水，過氧化鈉可與水反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，生成氧氣的質量為1.6g．計算該樣品中：
（1）鈉元素的質量．
（2）過氧化鈉的質量．
（3）氫氧化鈉的質量分數（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據鈉元素的質量=樣品質量×鈉元素的質量分數解答；
（2）根據化學方程式，找出已知和待求，計算出二者的質量關系，再根據氧氣的質量列比例式計算出過氧化鈉的質量即可；
（3）根據樣品中氫氧化鈉的質量求出質量分數．

解答：解：
（1）鈉元素的質量=樣品質量×鈉元素的質量分數=12g×57.5%=6.9g；
（2）設消耗的過氧化鈉的質量為x
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
156                32
x                   1.6g

156

x

=

32

1.6g

x=7.8g
（3）樣品中氫氧化鈉的質量分數=

12g-7.8g

12g

×100%=35%
答案：
（1）鈉元素的質量6.9g
（2）過氧化鈉的質量7.8g
（3）氫氧化鈉的質量分數35%

點評：解答本題容易出錯的地方就是相對分子質量的計算，要注意前面的系數．