寫(xiě)出下列化學(xué)式或化學(xué)方程式．
（1）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物
 
；
（2）硫在氧氣中充分燃燒
 
；
（3）有K2SO4生成的中和反應(yīng)
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律
分析：（1）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水；（2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫；（3）酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)稱(chēng)為中和反應(yīng)．
解答：解：（1）在水中，氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，故答案為：H2O；
（2）硫在空氣中充分燃燒生成二氧化硫，故答案為：S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2；
（3）根據(jù)酸堿中和生成硫酸鉀可知，是硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)，故答案為：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意根據(jù)題目要求，寫(xiě)出符合題目要求的化學(xué)方程式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將空氣中的氨氣轉(zhuǎn)化成各種氮肥的過(guò)程如圖所示．
分析圖中的工藝流程，回答問(wèn)題：

①流程Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，其基本反應(yīng)類(lèi)型屬于
 
．
②流程Ⅱ中氨氣與某物質(zhì)反應(yīng)后生成一氧化氮，則該物質(zhì)一定含有的元素是
 
．
（2）如圖為甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)．
①在
 
℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．
②在t1℃時(shí)，將3g乙物質(zhì)加入10g水中充分?jǐn)嚢�，所得溶液的質(zhì)量為
 
g．
③N點(diǎn)表示在t2℃時(shí)甲物質(zhì)形成的溶液處于
 
（填“飽和”或“不飽和”）狀態(tài)．
④欲使甲溶液從狀態(tài)M變化為狀態(tài)P，簡(jiǎn)單的操作步驟為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧化鈉俗稱(chēng)
 
，該物質(zhì)長(zhǎng)期暴露在空氣容易吸收
 
 而潮解，同時(shí)吸收
 
 而變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取和收集氣體的常見(jiàn)裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）圖中儀器a的名稱(chēng)是
 
．
（2）若用高錳酸鉀制氧氣
 
（填“能”或“不能”）選用該裝置．
（3）用該裝置制取并收集CO2，向漏斗中注入稀鹽酸應(yīng)沒(méi)過(guò)漏斗下端，原因是：
 
．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2的化學(xué)方程式
 
．
（5）檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小燕同學(xué)探究影響物質(zhì)M溶解性的因素，操作如下：取三個(gè)燒杯，分別加入10g冷水，熱水和酒精，然后各加入5g物質(zhì)M，充分?jǐn)嚢韬蟪霈F(xiàn)了如圖中甲、乙、丙所示的狀況．請(qǐng)據(jù)圖回答問(wèn)題．

（1）三杯溶液中一定屬于飽和溶液的是
 
，濃度最大的是
 
．
（2）甲、乙比較，可得出的結(jié)論是：物質(zhì)M的溶解度受
 
的影響，且
 
，物質(zhì)M的溶解度就越大．
（3）
 
比較，說(shuō)明容劑種類(lèi)不同，M的溶解度不同．
（4）丁圖是物質(zhì)M的溶解度曲線(xiàn)，則乙杯溶液所處的狀態(tài)對(duì)應(yīng)于丁圖中的
 
填“A”、“B”或“C”）
點(diǎn)．若在不改變?nèi)苜|(zhì)和溶劑質(zhì)量的前提下，要使乙杯溶液變?yōu)镈點(diǎn)所處的狀態(tài)，則應(yīng)采取的措施是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
溫度/℃020406080100
溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08
NaOH3191111129313336
（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲線(xiàn)，如圖中能表示NaOH溶解度曲線(xiàn)的是
 
（填A(yù)或B）．

（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，具體措施有：①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度，⑥加入生石灰．
其中措施正確的是
 
．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑥
（3）20℃時(shí)，191g 飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為
 
．
（4）現(xiàn)有20℃時(shí)Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 乙
 
甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）20℃時(shí)，欲測(cè)定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)定，則所測(cè)溶液的pH
 
（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列含碳化合物中，屬于有機(jī)物的是（　�。�
A、C2H5OH
B、CO
C、CO2
D、KNO3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)NH4NO3的計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�
A、NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量為80
B、NH4NO3中原子個(gè)數(shù)比N：H：O=2：4：3
C、NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%
D、NH4NO3中元素質(zhì)量比N：H：O=14：1：6

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣通入氫氧化鈉溶液中可生產(chǎn)“84消毒液”，其反應(yīng)原理為Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，則X的化學(xué)式是（　�。�
A、NaCl
B、Cl2
C、HCl
D、HClO

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