Question

建立粒子觀有助于認(rèn)識(shí)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)．

（1）以下符號(hào)或結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子中，屬于原子的是

 

（填序號(hào)，下同），屬于陰離子的是

 

．
（2）已知硫原子最外層上有6個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)硫原子得到

 

個(gè)電子形成硫離子．
（3）從離子的角度看，下列復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

 

．
①BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
②BaCl₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KCl
③Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，表示原子．質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)的微粒表示陽(yáng)離子．質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)的微粒表示陰離子．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類．穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是最外層電子數(shù)是8的原子（或只有一個(gè)電子層電子數(shù)是2）
（2）若最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及分析可以得出復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件；

解答：解：（1）④和⑦中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以是原子；③⑥中質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，所以C表示陰離子．（4分）
（2）原子最外電子層上有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，
（3）根據(jù)所寫(xiě)的化學(xué)方程式結(jié)合所學(xué)的其他反應(yīng)可以判斷復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為必須有氣體沉淀或水生成；故Ba²⁺與SO₄^2-結(jié)合生成BaSO₄沉淀
故答案為：（1）④⑦③⑥（2）2   （3）Ba²⁺與SO₄^2-結(jié)合生成BaSO₄沉淀

點(diǎn)評(píng)：金屬元素在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，易失去最外層的電子，變成陽(yáng)離子．而非金屬元素的原子在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，易得到電子，變成陰離子．復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是溶液中離子間的反應(yīng)，溶液中離子間能形成沉淀或氣體或水，復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生．